2023年高考化学一轮强化训练题—工业流程题(含答案).docxVIP

2023届高考化学一轮强化训练题—工业流程题 1．（2022·河南南阳·高三期末）电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3，利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示： 已知： Ksp (PbSO4) =2.6 ×10-8， Ksp (PbCO3) =7.4 ×10-14， Ksp (CaCO3) =2.8 ×10-9： 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为_______。 (2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、_______，经除杂后得到精制MnSO4溶液。图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的操作为_______、洗涤、干燥。 (3)“浸铅”反应PbSO4+2CH3COO-+(CH3COO)2Pb能发生的原因是_______。 (4)若“浸铅”后所得溶液中c (Pb2+) =c (Ca2+) =0.1mol·L-1， 为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为_______mol·L-1 (当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1，可以认为该离子沉淀完全)。 2．（2022·山东烟台·高三期末）以软锰矿(含和少量)和辉铜矿(含和少量、)为原料生产高纯和的工艺流程如下： 已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 沉淀完全的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 (1)“浸取”所得滤渣经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣的主要成分是_______(填化学式)。浸取时，发生主要反应的离子方程式为_______。 (2)试剂A最好选用_______(填序号)，其调节溶液pH的范围是_______。 A．氨水?????B．CuO?????C．NaOH (3)上述流程中可循环利用的物质是_______。除铁后检验溶液中是否含有的试剂名称是_______；研究发现，若软锰矿和辉铜矿中不含，浸取速率明显变慢，浸取速率明显变慢的可能原因除了有氧化性外，还可能是_______。 (4)“沉锰”所得溶液中铜元素主要以形式存在，则生成的离子方程式是_______。 3．（2022·河南郑州·高三期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。 (2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。 (3)“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 (4)研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe2O3与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe2O3的转化率为_______。 4．（2022·广西河池·高三期末）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图所示。 金属离子成的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀时的pH 2.8 8.3 94 10.2 (1)写出酸浸池中MnCO3溶解的离子方程式：____。 (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加氨水时发生反应的离子方程式：____。 (3)沉淀池2中，____(填“能”或“不能”)用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。 (4)用酸性高锰酸钾溶液可以检验Mn2+，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为____。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下： i.称取ωg废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中； ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。 iii.加入指示剂，用xmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为ymL，MnO重新转化成Mn2+。 ①步骤iii中反应的离子方程式为____。 ②废渣中锰元素的质量分数为___。 (6)电解MnSO4溶液可获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2+，可用碱性溶液进行沉降得到Mn(OH)2沉淀。欲使