高中化学公开课优质课弱电解质的电离现场说课教学设计.pdf

【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】 弱电解质的电离平衡 【教学方法】 实验探究 演绎归纳 类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？ [过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH COOH 和HCl 都是电解质，在水中都能电离出 3 离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测 量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1 的同学进行探究： 1mol/LNaOH 和1mol/LNH H O，测其pH）. 3 2 1mol/LHCl 1mol/LCH COOH 3 与镁条反应现象 pH 溶液的 值 [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH 值不同说明了什么?都是1mol/L 的酸，为什么氢离子浓 度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1)HCl 和CH COOH 都是电解质，在水 3 溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中 ＋ 影响反应速率的因素只能是溶液中H 的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率 ＋ 较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H )大；(3)结合测定出盐酸的 pH 比醋酸的pH 小，即可推断：在水溶液中，HCl 易电离，CH COOH 较难电离. 3 + [资料补充]pH -lgc(H ),给出相应数据 1mol/LHCl 1mol/LCH COOH 1mol/LNaOH 1mol/LNH .H O 3 3 2 pH 0 3 14 11 + -3 -3 C(H ) 1mol/L 10 mol/L 1mol/L 10 mol/L [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH 小，且盐酸的物质的 ＋ 量浓度与盐酸中的H 浓度几乎相等，表明溶液中HCl 分子是完全电离，而 CH COOH 分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH 完全电离，NH H O. 3 3 2 部分电离。 [图片展示] 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 [结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 [自主归纳]强弱电解质的定义 [板书]一、强弱电解质: 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质:在水溶液