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饱和蒸汽压 饱和蒸气压 编旗 [b ao h ezh eng q iy a] 饱和蒸汽压即饱和蒸气压。 在密闭条件中-在一定温度下?与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压-同一物质在不同温度下有不同的蒸气压?并随着温度的升高而增大。不同液 体饱和蒸气压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质?固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。 蒸汽压指的是在液体(或者固体)的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压-比如，水的表面就有水蒸汽压■当水的蒸汽压达到水面上的气体总 压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开?就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。蒸;汽压随温度变化而变化?温?度越高-蒸汽压越大，当然还和液体种类有?关。一定的温度下? 与同种物质的液态 (或固态)処于平衡状态的蒸汽所产生的压 强叫饱和蒸;气压?它通温度升高而增加。如：放在杯子里的水?会因不断蒸发变得愈来愈少-如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气-当水不断蒸发时，水面上方汽相的 压力?即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是?当温度一定时，汽相压力最终将稳定在T、固定的数值上?这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到 饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化?汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少?气体蛍也没有 增加?液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸;气所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的 本性和温度?饱和蒸汽压越大?表示该物质越容易挥发。 1定义编辑 饱和蒸气压(salurated vapor pressure ) 例如，在30“C时，水的饱和蒸气压为4132.982P&乙醇为10532.438Pa。而在100 'C时，水的饱和蒸气压増大到101324.72P&乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项 重要物理性质?液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有矣。 2计算公式编辑 Clausius-Claperon 方程:d lnp/d(1/T)-H(v)/(R*Z(v)) 式中P为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一4^十分重要的方程?大部分蒸汽压方程是从此式枳分得出的。 Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R?Z(v))为与温度无关的常数，枳分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：In p=A-B/T 式中 B=H(v)/(R'Z(v))- Antoine 方程：lg p=A.B/(T+C) 式中?A ? B，C为Antoine常故?可查數据表?Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333-199 98kPa范困内误差小? 3附录 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数 A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)( 1) 式中：P-物质的蒸气斥，臺米汞柱； t一温度-t 公式(1)适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数 B与C值的物质，则可采用(2)公式逬行计算 lgP-52.23B/T+C（ lgP-52.23B/T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，竈米汞柱； 表1不同物质的蒸气压 名称 分子式 范围CC ) A B C 1.1.2?三氛乙烷 C2H3CI3 \ 6.85189 1262.570 205.170 1,1,2 —三氛乙烯 C2HCI3 \ 7.02808 1315.040 230.000 1.2 —丁二烯 C4H6 -60 ?+80 7.16190 1121.000 251.000 L3一丁二烯 C4H6 -80 ?+65 6.85941 935.531 239.554 2?甲基丙烯-1 C4H8 6.84134 923.200 240.000 2-甲基丁二烯-1,3 C5H8 -50?饵5 6.90334 1080.966 234.668 a?甲基基 C11H10 \ 7.06899 1852.674 197.716 a ?荼酚 C10H8O \ 7.28421 2077.560 184.000 P?甲基薬 C11H10 \ 7.06850 1840.268 198.395 C10H8O ? 7.34714 2135.000 183.000 氨 NH3 -83 ?*60 7.55466 1002.711 247.885 氨基甲酸乙命 C3H7O2N \ 7.42164 1758.210 205.000 Ba 93