二零二三年 优质公开课化学键.ppt

一、离子化合物和共价化合物1、离子化合物：A、定义：阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物。B、ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素及NH4+与ⅦA、ⅥA（O、S）及原子团阴离子之间相互作用，均可形成离子化合物。C、离子化合物中，元素的化合价在数值上等于该元素的一个原子得失电子的数目。失电子为正价，得电子为负价。2、共价化合物A、定义：原子间通过共用电子对的形式而形成的化合物。B、共价化合物中，元素化合价在数值上等于该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目。共用电子对偏向哪种原子，其化合价为负价，偏离哪种原子，其化合价为正价。[学生练习]下列化合物中，属于离子化合物的有哪些？属于共价化合物的有哪些？NH3NaClAlCl3CaONH4NO3MgSO4K2CO3SO2H2SO4NaOH结论：1、强碱、绝大部分盐、常见金属氧化物均属离子化合物。2、弱碱、酸、非金属氧化物及有机物均属共价化合物。二、化学键一、离子键1、离子化合物的形成过程：NaCl的形成过程结论：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、成键微粒：阴离子和阳离子B、成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用C、形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明:（1）ⅠA、ⅡA主族金属元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键（2）NH4+、SO42－、NO3-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。（3）ⅠA、ⅡA主族金属元素与H2反应生成的固态氢化物也存在离子键。D、离子键仅存在于离子化合物中。2、表示方法－－电子式在元素符号周围用小黑点(.)或(x)来表示原子的最外层电子，这样的式了就叫做电子式A、原子的表示方法：B、离子的表示方法：阴离子阳离子：Na+Al3+Mg2+C：离子化合物电子式的书写D、用电子式表示离子化合物的形成过程练习：用电子式表示KBr与Na2S形成过程3、离子键的强弱及意义(1)影响离子键强弱的因素：离子半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子之间的作用就越强。(2)强弱与性质的关系：离子键越强，对应离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。例：NaCl(熔点801℃)高于KCl（776℃），而MgO（熔点2800℃）。(3)只有离子化合物在受热熔化时可以电离。[学生练习]1.下列原子或离子半径比较不正确的是()A.Na＋＞Mｇ2＋＞Aｌ3＋B.K＋＞Nａ＋＞Lｉ＋C.Cl＞S＞PD.S2－＞S2.判断下列各组物质的熔点高低(1)MgO NaCl(2)NaF NaCl三、共价键1、共价化合物的形成过程：原子间结合的方式：通过形成共用电子对使自身达到稳定结构。2、共价键A、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。B、成键微粒：一般为非金属原子.C、成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。D、表示方法：E、结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子。F、共价键的类型（1）非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键。简称非极性键。存在：非金属单质、个别共价化合物和离子化合物中。例：H2、O2、N2、X2、H2O2、Na2O2等。由于共用电子对不发生偏移，成键的两个原子都不显电性，所以非极性键不计算化合价。（2）极性共价键：不同元素的原子间形成的共价键。简称极性键。存在：共价化合物、原子团。例：HCl、H2O、NH4+、CO32-、OH-等。由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子带部分单位负电荷而显负价。（3）配位键四、化学键1、定义：相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。2、三个重要的键参数：（1）键长：成键两原子的核间距离。成键的两原子的原子半径越大，键长越长。例：H-F、H-Cl、H-Br、H-I键长依次增长。（2）键能：每生成1mol化学键所放出的能量或每破坏1mol化学键所提供的能量。单位：kJ/mol键长越短，键能越大，键越稳定。（3）键角：分子内，键与键之间的夹角。键角决定分子的空间构型。3、化学键的存在：（1）并非所有物质中都含有化学键。（2