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第29讲盐类的水解考点一盐类的水解及其规律
1.易错辨析:正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)盐类加入水中,水的电离平衡一定被促进。(×)
[提示]强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。
(2)显酸性的盐溶液,一定是该盐的阳离子发生了水解。(×)
[提示]NaHSO4溶液因盐电离出H+而显酸性。
(3)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,COeq\o\al(2-,3)的水解程度和溶液的pH均增大。(√)
[提示]水解是吸热反应,升温平衡正移,水解程度和pH均增大。
(4)氯化铵溶液加水稀释时,eq\f(c?NH\o\al(+,4)?,c?Cl-?)的值减小。(√)
[提示]加水稀释时n(NHeq\o\al(+,4))减小,n(Cl-)不变,所以eq\f(c?NH\o\al(+,4)?,c?Cl-?)的值减小。
(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH2COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。(√)
[提示]根据电荷守恒,当溶液显中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)。
(6)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小。(√)
[提示]若是加入能水解的该盐固体,平衡右移,盐离子的水解程度会减小,若是加水稀释,平衡右移,水解程度是增大的。
(7)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强。(×)
[提示]溶液越稀,水解程度越大,水解产生的H+或OH-的物质的量越大,但稀释后H+或OH-的浓度越小,所以溶液酸性(或碱性)会越弱。
(8)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。(×)
[提示]多元弱酸的酸根应分步水解。
(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。(√)
[提示]Al3+与HCOeq\o\al(-,3)的水解相互促进,彻底双水解,有Al(OH)3和CO2生成。
(10)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(√)
(11)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后,CH3COO-和NHeq\o\al(+,4)相互促进水解,溶液中将不存在大量的CH3COO-和NHeq\o\al(+,4)。(×)
(12)Na2CO3溶液呈碱性的原因:COeq\o\al(2-,3)+2H2OH2CO3+2OH-。(×)
(13)Al3+发生水解反应的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+。(×)
(14)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,COeq\o\al(2-,3)水解程度减小,pH减小。(×)
(15)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×)
[提示]发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4。
(16)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(√)
(17)熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中,c(Na+)都是c(COeq\o\al(2-,3))的两倍。(×)
[提示]碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,钠离子不水解,所以Na+的浓度大于COeq\o\al(2-,3)浓度的2倍。
(18)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-。(√)
(19)NaHSO3溶液显酸性,说明HSOeq\o\al(-,3)的电离程度大于其水解程度。(√)
(20)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,发生相互促进的水解反应,产生沉淀和气体。(×)
2.(1)按要求书写离子方程式:
①NaHS溶液呈碱性的原因HS-+H2OH2S+OH-。
②实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3++3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+。
③NH4Cl溶于D2O中NHeq\o\al(+,4)+D2ONH3·HDO+D+。
④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al3++3HCOeq\o\al(-,3)===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)①怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液?
②请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。
③怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2-,3)水解引起的?
[提示]①将三种溶液各取少许装入试管中,分别滴入紫色石蕊溶液,溶液不变色的为NaCl溶液,变红色的为NH4Cl溶液,变蓝色的为Na2CO3溶液。②取Na2CO3溶液,滴加酚酞后溶液呈红色,然后分成两份,加热
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