2025版高考化学一轮总复习自主小练第8章水溶液中的离子反应与平衡第30讲沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析.docVIP

第30讲沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析

1．(2024·黑龙江齐齐哈尔模拟)FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法不正确的是(D)

A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2a

B．c(FeAsO4)：ZW＝X

C．FeAsO4的溶解过程吸收能量

D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液

[提示]温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsOeq\o\al(3－,4))＝10－a×10－a＝10－2a，A正确；由于X、W点中的Fe3＋和AsOeq\o\al(3－,4)均为10－amol·L－1，故其对FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相同，而Z点时Fe3＋和AsOeq\o\al(3－,4)的浓度相等，无相同离子的抑制作用，故c(FeAsO4)为ZW＝X，B正确；由图可知，Ksp(T1)Ksp(T2)，故升高温度，Ksp增大，FeAsO4的溶解过程吸收能量，C正确；将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液，若Z点溶液为刚刚饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3＋和AsOeq\o\al(3－,4)的浓度不变，故无法达到Y点溶液，若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3＋和AsOeq\o\al(3－,4)的浓度增大，故可以达到Y点溶液，D错误。

2．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列说法错误的是(C)

A．溶液pH：abe

B．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl－)2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]

C．a－b－e为滴定CuCl2溶液的曲线

D．d点纵坐标约为33.9

[提示]Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故终点时－lgc(Zn2＋)－lgc(Cu2＋)，故a－b－e表示ZnCl2溶液的滴定曲线，C项错误；对于D项，10mL浓度为0.1mol·L－1的CuCl2溶液中滴加10mL0.1mol·L－1Na2S溶液，达到滴定终点时，－lgc(Cu2＋)＝17.7，Ksp(CuS)＝10－35.4，d点时，c(S2－)约为eq\f(1,3)×0.1mol·L－1，c(Cu2＋)＝eq\f(10－35.4,\f(1,3)×0.1)mol·L－1＝3×10－34.4mol·L－1，－lgc(Cu2＋)＝34.4－lg3≈33.9，故d点纵坐标约为33.9，D项正确。