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第27讲弱电解质的电离平衡考点一电离平衡及影响因素
1.易错辨析:正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NHeq\o\al(+,4))时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(×)
[提示]不管平衡与否,NH3·H2O电离出的c(OH-)与c(NHeq\o\al(+,4))始终相等。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。(×)
[提示]增大电解质分子的浓度和加水稀释都会使电离平衡向右移动,前者电解质分子的浓度增大,但后者离子浓度减小。
(3)向氨水中滴加酚酞变红色,说明NH3·H2O是弱电解质。(×)
[提示]氨水使酚酞变红,说明溶液中含有OH-,不能说明NH3·H2O部分电离。
(4)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(√)
(5)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加水稀释,溶液中各离子的浓度均减小。(×)
(6)在醋酸溶液中,当c(CH3COO-)=c(H+)时,表示醋酸已达到电离平衡。(×)
[提示]弱电解质达到电离平衡时,粒子浓度不再改变,并非相等。
(7)碳酸的电离方程式为H2CO32H++COeq\o\al(2-,3)。(×)
[提示]碳酸是二元弱酸,应分步电离。
(8)弱酸的电离程度越大,溶液的导电能力越强。(×)
[提示]导电能力主要取决于溶液中离子总浓度,弱酸浓度一定的情况下,电离程度越大导电能力越强。
(9)氨水的浓度越小,一水合氨的电离程度越大。(√)
[提示]稀释促进电离。
(10)Ca(OH)2微溶于水,因此它是弱电解质。(×)
[提示]强弱电解质只取决于是否完全电离,与溶解度无关。
(11)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡。(×)
(12)由常温下0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOHB++OH-。(√)
(13)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H+)减小。(√)
2.(1)举例说明电离平衡右移时,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大。
[提示]对于CH3COOHCH3COO-+H+达到平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(H+)都比原平衡时要小。
(2)稀释某一弱电解质溶液时,所有微粒浓度都会减小吗?
[提示]对于弱电解质的电离平衡体系的相关微粒,其浓度都是减小的。但由于还存在H2O的电离平衡,对弱酸溶液稀释时,c(OH-)会增大;对弱碱溶液稀释时,c(H+)会增大。
(3)分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。
[提示]
(4)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列问题:
①a、b、c三点中,醋酸溶液中H+浓度最小的点是a。
②醋酸电离程度最大的点是c。
③通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-)增大(填“增大”或“减小”)。
[提示]①溶液的导电能力正比于溶液中的氢离子的浓度,导电能力越小则氢离子浓度越小,故为a点。②“越稀越电离”,加入的水越多,醋酸电离程度越大,故选c点。③“越热越电离”,升温促进醋酸电离平衡正向移动,故微热可使c点溶液中c(CH3COO-)增大。
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