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第37讲物质的分离和提纯考点二常用化学方法及原理
1.易错辨析:正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)通过灼热的CuO除去H2中的CO。(×)
[提示]H2和CO均可与CuO反应。
(2)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(×)
[提示]引入新杂质,应加入MgO等。
(3)除去硝酸中的NO2:可向硝酸中加入少量水并通入空气。(√)
[提示]4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
(4)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去。(√)
(5)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(×)
(6)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤洗涤。(×)
(7)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤。(√)
2.常见气体的除杂方法及装置选择
除去气体中的杂质通常有如下3套装置:
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
装置
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
A
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
A
CO2(CO)
灼热CuO
C
CO(CO2)
NaOH溶液或碱石灰
A或B
N2(O2)
灼热铜网
C
CH4(CH2===CH2)
溴水
A
3.常见固体混合物除杂(括号内为杂质)
(1)Na2CO3固体(NaHCO3),方法:加热分解,化学方程式:2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)NaCl(I2),方法:加热使I2升华。
(3)Fe2O3(Al2O3),方法:加过量NaOH溶液过滤、洗涤,离子方程式:Al2O3+2OH-===2AlOeq\o\al(-,2)+H2O。
(4)CuO(C),方法:在空气中灼烧,化学方程式:C+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2。
(5)镁粉(铝粉),方法:加过量NaOH溶液过滤、洗涤,化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
4.溶液中可溶性杂质离子的除去(括号内为杂质)
(1)FeCl3溶液(FeCl2),方法:通入Cl2或滴加氯水。
(2)CuCl2酸性溶液(FeCl3),方法:加入CuO或Cu2(OH)2CO3。
(3)如何用提供的试剂除去食盐水中的Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4):依次加入稍过量的①③④过滤,滤液用盐酸调至酸性,除去过量的NaOH和Na2CO3。
①NaOH溶液②盐酸
③BaCl2溶液④Na2CO3溶液
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