铝的重要化合物公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptxVIP

铝的重要化合物1/18

一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水固体，熔点很高，很坚固2、性质决定用途：耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。2/18

（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O（2）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O3、化学性质:—两性氧化物(特征，其它氧化物无此性质)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水氧化物。3/18

桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，用什么试剂加以判别？问题讨论:氢氧化钠溶液4/18

试验内容往盛有Al2(SO4)3溶液试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液试管中滴入，直至过量。试验现象结论白色胶状沉淀不停增多，而后沉淀溶解,最终消失。白色胶状沉淀逐步增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水二、试验探究：氢氧化铝试验室制法（一）5/18

书P59学与问：为何惯用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？（1）氨水更加好，因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀，当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO46/18

试验探究：氢氧化铝试验室制法（二）①NaAlO2+HCl(少许)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓②NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（无需控制通入CO2量，Al(OH)3不溶于弱碱）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少许）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+（过量）=Al3++2H2O7/18

1．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到现象是：________________，反应离子方程式是_______________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到现象是_______________，反应离子方程式是_______________，(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到现象是，反应离子方程式是____________________________________;继续加入盐酸至足量，观察到现象是_____________________，反应离子方程式是___________________________________，产生白色沉淀Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O产生白色沉淀AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O针对练习8/18

三、Al(OH)3化学性质：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：（1）两性氢氧化物（特征）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水氢氧化物。——作胃药9/18

2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O（2）不稳定性：受热易分解。（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等难溶性碱也会发生类似反应，受热易分解，注意：金属元素化合价不变）

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在天然水中产生Al(OH)3胶体吸附能力很强，能够用来吸附水里杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2·12H2O,俗名明矾无色晶体，可溶于水11/18

Al