高中课件：高三化学备考的思考讲座.pptx

;;1、精选测试载体，凸显学科价值;3、精心设计问题，突出关键能力考查;4、注重知识迁移，落实学科核心素养;4、注重知识迁移，落实学科核心素养;;;近四次选考知识点分布及得分率;;55.52%;题型;45.35%;39.42%;53.46%;题号;（1）（2分）乙醇的挥发性比水的强，原因是。

（2）（2分）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是。;化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。

（2分）（1）组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。

（2分）（2）溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。

（4分）（3）①写出由X到A的化学方程式_______。

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。

（2分）（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。

;?;30.氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

I在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3·9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。II加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。III除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3请回答：

（2分）（1）Fe(NO3)3·9H2O的作用是；装置B的作用是。

（2分）（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______

（2分）（3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。

（2分）（4）下列说法不正确的是。

A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中

B.步骤II中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成

C.步骤III中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2

D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

（2分）（5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。

准确称取产品NaNH2xg→（）→（）→（）→计算

;已知：

①;（3分）（2）化合物C的结构简式是；氯氮平的分子式是；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。;（3分）（4）设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

;?;;;1、悟真题、明考向;①做真题并梳理知识条目（考什么？已考考点、未考考点）;a、时间长、跨度大;（1）、保证综合复习时间的需要;合理的训练---训练有序;9月份至一模：模块滚动练习+每周一份综合卷;主观题限时15分钟练;