2024届高考二轮复习 微主题1物质的结构、性质元素周期律 作业.doc

微主题1物质的结构、性质元素周期律

1(2023苏州调研)下列说法正确的是()

A.SO2的水溶液不能导电

B.SO2的键角比SO3的键角大

C.SOeq\o\al(2-,3)的空间结构为平面三角形

D.SOeq\o\al(2-,4)中S原子轨道杂化类型为sp3

2(2023常州调研)氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即发生水解。下列说法正确的是()

A.半径大小：r(O2-)<r(Cl－)

B.酸性：H2SO4>HClO4

C.热稳定性：H2S>H2O

D.SOCl2水解生成H2SO4和HCl

3(2023南通如皋质量调研)醋酸亚铬晶体[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中可用作O2的吸收剂。下列说法正确的是()

A.O2是极性分子

B.H2O的电子式为

C.Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4

D.CH3COO－的水解方程式为CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

4(2023南通通州质量监测)CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是()

A.基态C的原子轨道表示式为

B.CO2的电子式为

C.CH3OCH3中既含极性键又含非极性键

D.CH3OCH3分子间存在氢键

5(2023常州期末)某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是()

A.简单氢化物的沸点：CH4>H2O

B.元素的第一电离能：B<C

C.简单离子的半径：O2->F－

D.该锂盐的阴离子中含有配位键

6(2023苏锡常镇教学情况调研一)硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是()

A.SOeq\o\al(2-,4)的空间结构为正四面体形

B.S8是共价晶体

C.SO2和SO3中的键角相等

D.H2S的沸点比H2O的高

7(2023南京、盐城二模)下列说法正确的是()

A.基态氧原子价电子的轨道表示式为

B.斜方硫和单斜硫互为同素异形体

C.SO2是由极性键构成的非极性分子

D.SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°

8(2023盐城三模)下列说法正确的是()

A.ClOeq\o\al(－,3)的键角大于ClOeq\o\al(－,4)的键角

B.IF3是由极性键构成的非极性分子

C.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

D.溴原子(35Br)基态核外电子排布式为4s24p5

9(2023南通调研)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.X的第一电离能比同周期的相邻元素的大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

10(2023扬州一模)氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图甲所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图乙所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3kJ·mol-1。

下列说法正确的是()

A.SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电

B.SOeq\o\al(2-,3)中硫原子的轨道杂化类型是sp2

C.该FeS2晶胞中含Seq\o\al(2-,2)的数目为14

D.该FeS2晶体中每个Fe2+周围距离最近且相等的Seq\o\al(2-,2)数目为8

11(2023南通调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列有关说法不正确的是()

A.Z单质可用于制作半导体材料

B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)

微主题1物质的结构、性质元素周期律

1.DSO2的水