2024届高考二轮复习 破难点3归因解释、过程评价等描述题 作业.doc

破难点3归因解释、过程评价等描述题

1(2023连云港调研)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。回答下列问题。

已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水；

②Ksp(MgSiO3)＝2.5×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.5×10-24。

(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)向水浸后的溶液中加入MgSO4生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀以除去硅、磷。除杂后的溶液中MgSO4的浓度为0.1mol·L-1，此时溶液中eq\f(c（POeq\o\al(3-,4)）,c（SiOeq\o\al(2-,3)）)＝________。

磷、硅去除率随温度变化的曲线如图甲所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_________________________________________________

______________________________________________________________________。

eq\o(\s\up7(),\s\do5(甲))

(3)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3。沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为__________________________________________________。

(4)CH4是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。CuO/Cu2O也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气(O2的物质的量分数约为21%)，发生反应。平衡时O2的物质的量分数随反应温度t变化的曲线如图乙所示。O2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_____________________________________________________________。

反应温度必须控制在1030℃以下，原因是____________________________

_____________________________________________________________________。

eq\o(\s\up7(),\s\do5(乙))

2(2023苏北四市期末)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯SrSO4的部分工艺流程如下：

①“转化”中用NH4HCO3和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：____________________________________

______________________________________________________________________。

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③该工艺流程中，可循环利用物质是_______________________(填化学式)。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图甲所示，最佳煅烧温度为______________。

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图乙所示。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5∶1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______________

______________________________________________________________________。

3(2023南通如皋期初)某电镀废水中含有氰化物、铬(Ⅵ)等污染物，需要经过处理后才能排放。

(1)废水中铬(Ⅵ)主要以Cr2Oeq\o\al(2-,7)和CrOeq\o\al(2-,4)形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为Cr3+，再转化为Cr