练习9 金属化学性质与活动性顺序应用（含答案析）.docx

精练9金属化学性质与活动性顺序应用

一．金属的化学性质（共10小题）

1．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量小于m1g

B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．m3的值为21.6

D．e点溶液中不含Cu（NO3）2

【解答】解：将2.8g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硫酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。

A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量小于m1g，故A正确；

B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；

C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56216

2.8gm3

56216

m3＝10.8g

故C错误。

D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。

故选：A。

2．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是（）

A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2

B．x＝16.8

C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81

D．c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物

【解答】解：A、2FeCl3+Fe═3FeCl2，反应后溶液质量增大，CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反应后溶液质量减小，200～a段，溶液质量增大，发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2，该选项正确；

B、ab段，溶液质量减小：205.6g﹣203.2g＝2.4g，是因为CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，设反应的铁质量为y。

CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，溶液质量减小

566464﹣56＝8

y2.4g

568

y＝16.8g

x＝16.8+5.6＝22.4，该选项不正确；

C、设氯化铁、氯化铜质量为m、n

2FeCl3+Fe═3FeCl2

32556

m5.6g

32556

m＝32.5g

CuCl2+Fe═Cu+FeCl2

13556

n16.8g

13556

n＝40.5g

原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为：32.5g：40.5g＝65：81，该选项正确；

D、c点溶液中的固体为过量的Fe和反应生成的Cu的混合物，该选项正确。

故选：B。

3．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是（）

A． B．

C． D．

【解答】解：等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×

金属的活动性越强，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，四种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁，至完全反应所需时间的多少是镁、铝、锌、铁。

观察图象D符合变化过程。

故选：D。

4．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）

A．样品中一定只含有Mg

B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C．该粉末中最多含有3种金属

D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g

【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一