鲁科版高考化学一轮复习第3章第14讲金属材料与金属矿物的开发利用教学课件.ppt

2．从海水中提取镁的流程1．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C．反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替C[分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出的沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液；向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。试剂X不可以是氨水，因为沉淀中含有铁的化合物，还有铝的化合物，无法分离；故A错误；Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，故B错误；反应Ⅱ中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正确；反应Ⅰ中的反应为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，故D错误。]2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B[电解MgCl2(熔融)时阳极产生Cl2，B错误。]3．(2020·山东等级考，T9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同B[一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误。]知识点三铜及其化合物041．铜的主要性质(写出有关反应的化学方程式或离子方程式)③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热：_______________________________________________；b．与稀硝酸反应：_______________________________________________；c．与浓硝酸反应：_______________________________________________。①____________________________________________。2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3④与某些盐溶液反应a．与硝酸银溶液反应：______________________________；b．与FeCl3溶液反应：______________________________。Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋2．铜的重要化合物的性质及应用(1)氧化物①CuO：____色难溶于水的固体，可以与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。②Cu2O：______色难溶于水的固体，与一般酸反应为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。黑砖红(2)氢氧化铜——______色难溶物，是一种弱碱。蓝(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名称为____________，呈____色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为__________________________________。碱式碳酸铜绿②CuSO4a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____________。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。b．无水CuSO4遇水变___色(生成CuSO4·5H2O)，可作为______或_______的检验试剂。③铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用___________________配成了波尔多液，用来杀灭植物的病菌。蓝矾或胆矾蓝水水蒸气胆矾、熟石灰、水判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物。()(2)无水CuSO4既可检验水蒸气的存在又可作干燥剂。()(3)Cu2O在