分子结构与性质复习教学课件.pptVIP

十、溶解性 （一）相似相溶原理 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 2.酸碱盐溶解性表的记忆　　网上有很多的记忆的方法和顺口溜，但本人觉得采用阴离子记少不记多的方法进行记忆更加简单。溶解性表中常见的阴离子有OH-、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-五种。　　（1）OH-（碱）：只溶钾钙钠钡铵五种　　【即碱中只有KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2和氨水溶于水或微溶于水，其他堿都难溶于水】　　（2）NO3-（硝酸盐）：全可溶　　（3）Cl-（氯化物）：只有氯化银不溶　　（4）SO42-（硫酸盐）：只有硫酸钡不溶　　（5）CO32-（碳酸盐）：只溶钾钠铵镁四种　　【即碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3和MgCO3溶于水或微溶于水，其他碳酸盐都难溶于水】　　同时再给出几类全溶于水的盐，即钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。（速记：钾、钠、铵、硝水中溶）　　3.溶液中常见的11对不共存离子　　（1）H+＋OH－＝H2O　　（2）2H+＋CO32－＝CO2↑＋H2O　　（3）NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O　　（4）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓　　（5）Ag+＋Cl－＝AgCl↓　　（6）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓　　（7）Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓　　（8）Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）　　（9）Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）　　（10）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓　　（11）Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　速记：一水二气八沉淀。　　同时，把八沉淀分为三类：　　（1）不溶于酸的沉淀：硫酸钡和氯化银。　　（2）溶于酸产生气体的沉淀：碳酸钙、碳酸钡等难溶性碳酸盐。　　（3）溶于酸不产生气体的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱。　　二、方法技巧与实例　　利用以下一种或多种方法进行分析判断。　　1.首先在组内物质中找带颜色的溶液，以此为突破口，结合方法2进行判断。如例题1。　　2.两两混合反应，对产生的现象（沉淀和气体）用↓↑进行快速标注，不反应或无明显现象的不标注。如例题2。　　3.两两混合反应，利用生成物（产物）特性进行判断。如例题3。　　例题1：下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）　　A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HCl　　C.K2CO3 HCl NaOH KCl D.NaOH KOH MgCl2 H2SO4 * 第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.σ键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.p-pπ键形成过程 “肩并肩” 二、键参数 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性. 三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 四、价层电子对互斥模型（VSEPR） 基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。 平面三角形 1200 正四面体 109.50 M M M 直线 1800 价电子对空 间 构 型 4 3 2 n 直线型 平面三角型 四面体 BeCl2, HgCl2 BF3，BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子 三角锥 V型 H2O，H2S (NH3;H3O+) 中心原子有孤对电子 CH4:(sp3杂化) C: 2p 五、杂化轨道理论 SP3杂化 SP2杂化 SP杂化 2.杂化轨道的应用范围: