第8讲氧化还原反应的基本概念和规律.pptx

第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律;;考点一　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念;;1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无 转移或元素 变化，可以把化学反应划分为 反应和 反应。判断氧化还原反应的最佳判据是 。;(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。;[示例]　下列反应属于氧化还原反应的是_____________，属于化合反应的是_____，属于分解反应的是_____，属于置换反应的是_____，属于复分解反应的是_____。;2.氧化还原反应的概念之间的关系;概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。;3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。;(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。;4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：;(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：;(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性;1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　);2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？; ;A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O 中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应； B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化??原反应； C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO 中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应； D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。; ;A项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键； B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂； C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性； D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。; ;A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性； B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性； C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性； D项，SO2和NO2发生了还原反应。; ;5.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反应中氧化剂是______。;;2.确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。;(2)记忆法 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：;;1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有