铁的练习题要点.docx

2、（2005 年上海）某500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 3．(2006 年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中 往FeCl 3 溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液 少量Na O 2 2 固体加入到过量NaHSO 3 溶液中 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe (SO ) 稀溶液 2 4 3 4．(2006 年广东卷)等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H SO 溶液 B．18 mol·L-1H SO 溶液 2 4 2 4 C．6 mol·L-1KOH 溶液 D．3 mol·L-1HNO 溶液 3 5.（2006 年江苏卷）将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO 溶液 B．Ba(OH) 溶液 C．H SO 溶液 D．HCl 溶液 3 2 2 4 6．(2007 年江苏某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部 投入 50mLbmol·L－1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a 与 b 的关系为：b≥80y(1－a/3) 7.（2004 年江苏卷）(8 分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别 制成溶液。一份加入足量 Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO 4 的酸性溶液，MnO -恰好完全被还原为Mn2+。 4 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 8（、2005 年全国（）18 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl ·6H O 3 2 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 装置 E 中的现象是 。 停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl ·6H O 晶体，设计流程如下： 3 2 滤液→FeCl 溶液→FeCl ·6H O 晶体 3 3 2 ①步骤 I 中通入Cl 2 的作用是 。 ②步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到FeCl ·6H O 晶体的主要操作包括： 3 2 。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 9．（2005 年广东）（12 分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO ）是目前最好的白色颜料。制备TiO 和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe O 2 3 2 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO ）制取 TiO 3 2 2 的流程如下： ⑴ Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第 周期，第 族。 ⑵ 步骤①加铁的目的是 ； 步骤②冷却的目的是 。 ⑶ 上述制备 TiO 2 的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。 ⑷ 由金红石(TiO )制取单质Ti，涉及到的步骤为： 2 已知：① C(s) + O (g) == CO (g)； △H = －393.5 KJ/mol 2 2 ② 2CO(g) + O (g) == 2CO (g)； △H = －566 KJ/mol 2 2 ③ TiO (s) + 2Cl (g) == TiCl (s) + O (g)； △H = +141 KJ/mol 2 2 4 2 则 TiO (s) + 2Cl (g) + 2C(s)== TiCl (s) + 2CO(g) 的△H = 。 2 反应 TiCl 4 2 + 2Mg == 2MgCl 2 4 + Ti 在Ar 气