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中考复习初中化学必考知识点大全 中考复习：初中化学必考知识点大全! 初中化学知识点大W （-）推断题解题技巧 看其独色，观其状态，察苴变优￥初代螃之一脸而得之. .常见物质的颜色：多数气体为无色,多额固体化合物为白色」 多数溶洒理无色口 ? 一些特殊物质的颜色： 黑色:Mrft 、GlO 、FeA 、C .、FeS f硫化亚铁） 蓝色＜：CuS0^5H;0中山豌掂皿内.含Cd"溶淹、液态固态口工淡 蓝色） 红色;Cu （高红色）、9印工￡红棕色）、红磷￡暗红色） 黄色：硫磺（单质￡）、含的溶诫（棕黄色） 绿色FeSO/7EjO ,含Fb的溶港「浅绿色。、碱式碳酸铜 g OMc。」 无色气体：N…C02 , CO 、口…H1、CH, 有色气悻： Cl2（黄蝶色）、Nd （红棕色） 有刺激性气味的气体：NK（此气体可使湿涧小试纸变蓝色）、SO： 有其鸡蛋气味：H3s 3.常见一些变化的判断： ?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：刖2、AgCl（:就这两 种物质） ② 篮总沉淀:CuS%、cica ③红褐色沉淀：f￡ch）, FEOH）；为白色蟹状沉■淀」怛在空气中很快变成灰球色沉淀,再变成 Fe（OH）：红褐色沉运工 @沉淀能溶于酸并且有气体（cal放出的）不涛的碳酸盐良 ⑤沉 淀熊溶于酸但没气体放出的：不溶的减。 .酸和时应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: COj + 21faOH = NM % H。2UaOH = H5口 + 2Hp） S0a + 2KOH = K-SO, + H-0 H,SO, + 2KOH = K.SCL + 洱。 2 + 2NaOH = N/2 + H:0 H：S0 + 2NaOH = N&S& + -2H.0 ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO. + Hp = am S0. + E,0 = HEQ + Hp = H.SO g + HQ = 2HNC\ （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润PH试纸变红色） .减和对应的碱:性氧化物的联系工 ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：; 2H 2H:C 2HQ 2HQ ClO ClO + 2HC1 = Ci￡l: + 昵 Cu(0H); + 2RC1 = Ct￡l- + CaO + CaO + 2HC1 = CaCla + H.0 Ca.(OH)- + 2HC1 = CaCl, + ②碱性氧化物跟水反应生成对应的诚Y生成的碱一定是可溶于水， 否则不能发生此反应￥ W + HQ = 2KOH g。+HQ = 2HaOH EaO + HQ = EatOH)； CaO + H30 = Ca(OH)； ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)a = MgO 卜也。 CuCOH)2 = Cl￡) + 10 2Fe(0H): = FeA + 3HQ 2Al 领)” ALQ + 3H；0 （二）解实将颍 看清题目要求是什么，要做的是什么 , 这样做的目的是什么。 L实检用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法t ?除水蒸气月用；浓滂酸■ C^Cl：虱体、碱石灰、无水CuSQX并 且可以检验杂质中有无水蒸气￡有则颜色由白色f篮色.）、生石灰等; ②除cq可用：漫清石灰水（可检验出杂质中有无c&?； 1 w皿溶 液、KOE溶液、碱石灰等, ③除.气体可用：籀满（可检验出杂质中有无HC1> 、石 灰水、NaCH溶液■ KOT溶液； 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应「但不能吸收 或跟有效成份反应』或者生成新的杂盾口 .实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如比> CO、CHJ或用C。、及还原 CU3、F已◎之前|要检螃气体现度。 ②防暴沸；稀释浓硫酸时，将浓疏酸倒入水中,不能把水倒入浓 硫酸中口 ③防中毒；进行有关有毒气体（如；3、￡&、*）的性质实验 时、在通风厨中进行5并要注意尾气的处理：00点,燃烧掉；￡&、咆 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 .常见意外事故的处理： ①酸流到桌上,用"而①/中洗3遍谎到桌上,用辎醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上： I ,酸先一用水冲洗』再用，弓用 NaHCDj冲洗j II ,减用水冲洗工再 涂上硼酸1 III,浓疏酸度先用抹布擦去，再做第1步。 .实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： （1）制。要除的杂质：水蒸气3 （2）用盐酸和锌粒制H；要除的杂质：水蒸气（HQ）、氯化氢气体（HC1 , 盐酸酸窘）（用稀疏酸没此杂质） 匕）制c?要除的杂店：水蒸气（及口）、氯化氢气体（Hci） 除水蒸气的试剂：浓流醺,C&CL固体、碱石灰（主要成份■是N就H 和口④）、生石灰■无水CuSCU并且可以,检验杂质中有无水