2022-2023学年河南省南阳市第二十第二中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

2022-2023学年河南省南阳市第二十第二中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（?? ）???????????? ?????????????????????????? ? A．1、2?????? B．2、3 C．3、4????? D、1、4 参考答案： D 略 2. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ?????? A．Ba2+???????? ??????? B．SO42－????????? ?? C．Na+????????? ????? D．NH4+ 参考答案： 略 略 3. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A. FeO??? B. Fe2O3??? C. FeSO4??? D. Fe3O4 参考答案： A 试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。 【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?? ） A．标况下， 22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA 参考答案： B 略 5. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（　　） A．分子式为C14H18N2O3 B．水解产物中有两种氨基酸 C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 参考答案： A 考点:有机物的结构和性质． 分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题． 解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误； B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确； C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确； D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确． 故选A． 点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓ C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案： C 试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D． KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。 7. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）?????????????????? A．甲=乙>丙???? B．甲>丙>乙???? C．丙>甲=乙???? D．乙>丙>甲???? （?? ??） 参考答案： B 略 8. 室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） 　 ① ② ③ ④ 溶