第一章 化学反应与能量第二课时.ppt

第一页，共十八页，2022年，8月28日 【知识回顾】 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反应 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反应 第二页，共十八页，2022年，8月28日 一、热化学方程式 【例1】 注意：反应时的温度和压强（对于25 ℃、101 kPa ,可以不注明） 反应物和生成物的状态 【例2】 第三页，共十八页，2022年，8月28日 【思考】热化学方程式中化学计量数表示什么含义和热化学方程式的含义？ （阅读课本P4） 含义：1molH2和1/2molO2反应生成1mol气态水，放出241.8kJ的热量。 含义：2molH2和1molO2反应生成2mol气态水，放出483.6kJ的热量。 第四页，共十八页，2022年，8月28日 1、热化学方程式： （1）定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 （2）意义： 它既表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化。 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 第五页，共十八页，2022年，8月28日 热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 第六页，共十八页，2022年，8月28日 化学方程式 热化学方程式 化学计量数表示的意义 微粒个数或物质的 物质的量。一定要整数 物质的 物质的量。可以是分数 是否要注明物质的状态 否 必须注明 △H的正负号与单位 无 必须注明 是否要注明温度与压强 否 是。250C，101KPa时可不注明 意义 表明反应中物质的变化 表明反应中物质与能量的变化和能量 第七页，共十八页，2022年，8月28日 2、热化学方程式的书写： 【例3】1molN2(g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量 【变式】1molC(s)与适量的H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ热量 练习：课后习题3题（2）、（3） 第八页，共十八页，2022年，8月28日 书写注意事项 （1）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 （2）注明参加反应物质（反应物和生成物）的状态，其中用s、l、g、aq表示固态、液态、气态、溶液。不必表明“↑”或“↓” （3）热化学方程式中能量变化用焓变“ΔH”表示，紧跟化学方程式之后，以空格隔开。 （4）如果是放热反应，ΔH为“+”； 如果是吸热反应，ΔH为“-”； ΔH的单位为kJ/mol或kJ·mol -1。 第九页，共十八页，2022年，8月28日 （5）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 （6）热化学方程式的含义表示反应已完成的数量，其中ΔH的数值与化学计量数成正比。（即化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。）；正反应和逆反应（系数不变时）的ΔH的数值相等，符号相反。 （7）热化学方程式一般不写反应条件。 第十页，共十八页，2022年，8月28日 而这些书写也是对的！！！ 第十一页，共十八页，2022年，8月28日 ?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 问题： 阅读 P4 《资料卡片》 每mol反应的焓变？ 第十二页，共十八页，2022年，8月28日 【练习】：判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。 1、C + H2O = CO + H2 ΔH=+131.3KJ/mol 2、 3、 4、C(s) + O2 (g) = CO2(g) ΔH = + 393.5KJ/mol 归纳：（四看） ① 物质聚集状态， ②ΔH的正负号和单位， ③ ΔH与化学计量数是否对应，④ 化学方程式是否正确 第十三页，共十八页，2022年，8月28日