2024届新高考化学热点冲刺复习离子共存与离子推断.pptxVIP

2024届新高考化学热点冲刺复习 离子共存与离子推断;复习目标;×;×;(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。 (3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。;(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是______ ______(写实验名称)。;1.离子共存问题审题“三大”注意 (1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 (3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。;2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验;②利用盐酸和其他试剂检验;③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验;(2)常见阳离子的检验 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色;焰色试验—;3.离子检验实验操作的答题模板 操作　　　　　 ? 现象　　 　 ? 结论 取样，加入…… ? 有……生成 ? ……含有…… 例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。;√;?;角度二　物质检验和推断 3.(2022·全国乙???，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3;4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl;选项;2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是;考向　离子、物质推断 3.(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、 、Ba2＋、Cl－、 中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验： (1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。 (2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。 (3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。;C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体 D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3;4.(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是 A.原溶液一定存在 ，理 由是沉淀①在盐酸中部分溶解 B.是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定 C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－ D.原溶液中