氧化性还原性比较高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

氧化还原口诀升失氧化还原剂，还原剂具有还原性 升——化合价上升失——失电子氧化——氧化反应、被氧化、氧化产物还原剂——还原剂、还原性降——化合价下降得——得电子还原——还原反应、被还原、还原产物氧化剂——氧化剂、氧化性 降得还原氧化剂，氧化剂具有氧化性 第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第三课时 氧化性还原性比较 判断下列物质是否具有氧化性或还原性：HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 CuO > H2O 还原性：还原剂> 还原产物 H2 > Cu0+1+20还原剂氧化产物还原产物氧化剂物质的氧化性或还原性强弱的比较1.根据化学方程式判断：氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度， 与得失电子数目的多少无关 H2 + CuO = Cu + H2O 1. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu在反应中Fe是 剂，Cu是 产物。金属还原性：还原 还原Fe>Cu ① 根据金属性活动顺序：还原性：K >Ca > Na > Mg > Al > Zn >Fe > Sn > Pb >(H)> Cu > (Fe2+) > Hg > Ag 氧化性: K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+ < Cu2+< Fe3+ <Hg2+ <Ag+氧化性：F2 > O2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ >I2 > S 还原性：F- < O2- < Cl- < Br- < Fe2+ <I- < S2- 左上右下可反应产物垂直去对应离越远反应越快②根据非金属性活动顺序：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑Fe + Cu2+= Cu + Fe2+2.根据物质活动性顺序进行判断原子 离子 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋√步步高学习笔记22页例4Fe > Cu > AgFe2+ < Cu2+ < Ag+Fe + Ag+ = Ag + Fe2+ 2 2Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 6.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定√Mg > Zn > Fe > (H)Mg2+ < Zn2+ < Fe2+ < H+ 练习 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ ）（1）2H2S+O2=2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 O2＞SO2＞I2I2＞SA10.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 还原性： I－＞Fe2＋＞Br－ 则下列反应不能发生的是A.Br2＋2I－===2Br－＋I2 B.Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2√还原性： Br－<Fe2＋<I－ 最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性3.根据元素的化合价来判断Fe3+FeFe2+浓度 例如浓H