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太原市第六十六中学校2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试题
(时间:45分钟 分值:100分)
一、单选题(共14题,5分/个)
1、下列反应不属于氮的固定的是
A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 D.雷电时,氮气与氧气反应生成NO
2、太阳能电池已为人们所熟悉,太阳能电池板的半导体材料是
A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金
3、关于化学电源:①锂电池;②氢氧燃料电池;③锌锰干电池;④铅酸蓄电池,有关说法正确的是(????)
A. ②和③都属于绿色电池 B. ①和③都属于一次电池C. ①和④都属于二次电池 D. ②可将化学能全部转化为电能
4、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
5、不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
澄清石灰水
②
HCl
CO2
Ba(OH)2
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④
6、下列说法正确的是
A.硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫
B.亚硝酸钠是一种食品添加剂,用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂
C.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
D.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,说明氯气具有酸性和漂白性
7、常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、H+、 B.Na+、、H+、
C.H+、Na+、、Cu2+ D.Ca2+、Ba2+、、Cl-
8、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
9、下列有关铵盐的说法中正确的是(?? )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
10、化学与生活密切相关,下列叙述错误的是
A.75%的乙醇溶液可以用作医用消毒剂 B.铝制餐具长期用于蒸煮酸性食物
C.Si可作半导体材料 D.N2可作保护气
11、下列关于硫及其化合物说法正确的是
A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B.浓硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等气体
C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含有
12、向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X,生成沉淀;再通入过量气体Y,沉淀溶解。下列各组物质中,符合以上现象的是(?????)
X
Y
Z
A
SO2
NO2
BaCl2溶液
B
CO2
NH3
CaCl2溶液
C
NH3
HCl
AlCl3溶液
D
CO2
HCl
Na2SiO3溶液
A.A B.B C.C D.D
13、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应
14、如图所示是利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(? )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色, 湿润红色石蕊试纸变蓝色
NH3是一种可溶性碱
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共2题,共30分)
15、(15分)观察下图,回答问题。
(1)该装置叫________装置。
(2)负极是_________,电极反应为______________________。
(3)正极是_________,电极反应为_____________________。
16、(15分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)写出下列物质的化学式:X: ;Y: ;Z: 。
(2)从硫元素化合价变化的
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