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《无机化学》第一次大作业姓名：学号： 一. 选择题 1. 二元弱酸2 的1 -8，Ka2 =810 -14，若其浓度为0.05mol/dm3， HA Ka=6 10 则溶液中A2-浓度约为( ) (A)6 10-8mol/dm3 (B)8 10-14mol/dm3 (C)3 10-8mol/dm3 (D)4 10-14mol/dm3 2. 将0.1mol/dm 3以下溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是( ) (A)HCl (B)H2SO4 (C)HNO3 (D)HAc 3HAc溶液中H+浓度是0.1mol/dm3HAc溶液中H+浓度的( ) (A)1倍(B)2倍(C)3倍(D)4倍 4、0.10mol/L的NaH2PO4与0.10mol/L的Na2HPO4等体积混杂，此时溶液的pH为( ) 5.以下物质中既是质子酸，又是质子碱的是( ) -+2-3- (A)OH(B)NH4(C)S(D)PO4 在以下溶液中HCN解离度最大的是 (A)0.10moldm-3KCN (C)0.10mol dm-3KCN和0.10mol (D)0.10mol dm-3KCN和0.20mol  ( ) 0.20moldm-3NaCldm3KCl混杂溶液dm-3KCl混杂溶液 7.将0.1moldm3NaAc溶液加水稀释时，以下各项数值中增大的是( ) (A)[Ac-]/[OH-](B)[OH-]/[Ac-](C)[Ac-](D)[OH-] 8、以下各组混杂液中，能作为缓冲溶液的是（） 10cm30.2moldm·-3HCl和10cm30.1moldm·-3NaCl 10cm30.2moldm·-3HAc和10cm30.1moldm·-3NaOH 10cm30.2moldm·-3HAc和10cm30.3moldm·-3NaOH 10cm30.2moldm·-3HCl和10cm30.2moldm·-3NaOH 9．醋酸的pKa=4.75，当水溶液中醋酸钠浓度等于醋酸浓度时，溶液的 pH为( ) A.pH=4.75 B.pH=9.25 C.pH=5.75D.pH=7 10、将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混杂溶液加水合适稀释，其 c(H+)和 pH的变化分别为( ) A.原来的1/2 倍和增大 B.原来的1/2倍和减小 C.增大和减小 D.均不发生变化 11、欲配制pH为5.0的缓冲溶液，现有以下弱酸，应选哪一种算及其盐才合适( ) A.甲酸 B.醋酸 C.氢氟酸 D.氢氰酸 12、已知K(HAc)=1.76 10-5，若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.0的 缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比c(HAc)/c(NaAc)为( ) A、5:8.8B、50:8.8C、8.8:50D、8.8:5 二.填空题 2 的 1 -7，Ka2 =1 10 -14，则0.10mol/LH2 A 1.已知某二元弱酸HA Ka=110 溶液中[A2- 为 mol/L ；在 2 和 0.10mol/L 盐酸混杂溶 ] 0.10mol/LHA 液中[A2-]为 mol/L。 2、0.10mol dm-3NH3H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3 H2O的浓度 ， 解离度 ，pH将 ，解离常数 . 3、.10mol dm-3HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会 ;若以 Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会 . 4、盐酸和醋酸 1 -5 )的浓度均为2.0moldm -3，两溶液的pH分别为 (Ka=1.8 10 和 ; 若两种酸等体积混杂后， 溶液的pH为 . 5、碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。 故NH4的共轭碱是___________；NH2的共轭酸是___________。 6、在100克水中溶解有5.85克食盐，该溶液的质量摩尔浓度为果水的沸点为373K，凝固点为273K，则该溶液的沸点为为K。（已知Kb=0.51，Kf=1.86）  m；如 K，凝固点 7、0.10mol?L-1Na3PO4溶液的  pH  约为  ，同浓度的  Na2HPO4  溶液的 PH约为  ，将两者等体积混杂后，溶液的  pH约为 H3PO4：pK1=2.12，pK2=7.20，pK3=12.36）。三、计算题 1、计算0.20mol/L的Na2S溶液的pH为多少? 2、计算浓度为110－7mol/L盐酸溶液的pH。 .问答题 用NaOH中和pH值相同的HCl和HAc溶液，哪个用量大?原因何在?