化学热.盐类水解.原电池.pdfVIP

常见的放热反应 1、所有的燃烧反应 旧化学键 新化学键 2、酸碱中和反应 断 裂 形 成 3、金属与水或酸发生的置换反应 吸收 能量 E1 释放 能量 E2 4 、大多数化合反应（C 与CO2 反应等除外） 5、铝热反应 化学反应 反应物 生成物 常见的吸热反应 1、铵盐与碱的反应 能量 当E1>E2 为吸热反应 2、大多数分解反应（炸药爆炸等除外 守恒 当E1<E2 为放热反应 3、以C、H2 、CO 为还原剂的氧化还原反应 1. 已知破坏1mol N≡N 键、H-H 键和N-H 键分别需要吸收的能量为946kJ 、436kJ 、391kJ 。试计算由N2 （g ）和 H2 （g ）完全转化1molNH3(g)时的能量变化值 2.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其 污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 α （1）硫酸生产中，SO 催化氧化生成SO ： 0.85 2 3 B 2SO (g) ＋O (g) 2SO (g) 0.80 2 2 3 A 某温度下，SO 的平衡转化率(a)与体系总压强(p) 的关系如右图所示。 2 根据图示回答下列问题： ①将 2.0mol SO 和 1.0molO 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 2 2 0.10MPa 。该反应的平衡常数等于_____ 。 ②平衡状态由A 变到B 时．平衡常数K(A)_______K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 0.10 0.50 P/M P a （2 ）用 CH 催化还原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH (g) ＋4NO (g) ＝4NO(g) ＋CO (g) ＋2H O(g) 4 x 4 2 2 2 △H＝－574 kJ·mol－1 CH (g) ＋4NO(g) ＝2N (g) ＋CO (g) ＋2H O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 4 2 2 2 若用标准状况下4.48L CH 还原 NO 至N 整个过程中转移的电子总数为______ （阿伏加德罗常数的值用N 表