反应中的热效应.doc

高二化学导教案（1） 第一节化学反响的热效应第一课时 【教课重点】反响热观点的含义；热化学方程式的正确书写以及反响焓变的计算。 【教课难点】反响焓变的计算、定量测定反响热的实验方法。 【教课过程】1、我们从前所学过的化学反响中能量的变化是从哪个角度来说明的 2、化学反响中的能量变化的形式有哪些 【导入】物质构造的角度看，化学反响的实质是：和 所以所有的化学反响都陪伴着能量变化。 为了更正确的描绘反响中化学能与热能之间的转变，我们引入了反响热的定义。 一、化学反响的反响热 1、定义： 2、表示符号：Q 3、表示方法：Q>0反响吸热Q<0反响放热 【发问】常有的放热反响和吸热反响有哪些种类 常有的放热反响： ①②③④ 常有的吸热反响： ①，如 ②铵盐和碱的反响：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) 高温 ④CO2+C 高温 CO+H2 2CO 【注意】化学反响是放热仍是吸热，与反响条件（加热或不加热）没相关系。 【追踪训练】以下对化学反响热现象的说法正确的选项是（） A、放热反响不用加热 B、化学反响的热效应的数值与参加反响的物质的量没关 C、化学反响必定有能量变化 D、吸热反响加热后才能发生 【解说】反响热能够依据反响的种类分为多种，比方中和反响放出的热量叫中和热，燃 烧反响放出的热量为焚烧热等等。 3、反响热的分类：①中和热②焚烧热③生成热 【解说】下边我们来看看什么是中和热和怎样进行中和热的测定。 二、中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响，生成1mol水时的反响热叫做中和热。 2、理解重点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大批水的离子。 ②反响物：（强）酸与（强）碱。中和热不包含离子在水溶液中的生成 热、电解质电离的吸热所陪伴的热效应。 +— ③生成1mol水。中和反响的实质是H和OH化合生成H20，若反响过程 中有其余物质生成，这部分反响热也不在中和热内。 ④放出的热量：mol 3、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=mol 【追踪训练】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=mol，求以下中和反响中放出的热量。 1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出____________kJ的热量。 2）用2mol稀H2SO4溶液跟足量稀NaOH溶液反响，放出____________kJ的热量。【实验研究】指导学生阅读课本P3页，达成： 1、测定中和热的仪器： 2、测定中和热的原理： 3、测定中和热衷应当要注意哪些问题 三、中和热的测定 1、仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） 2、原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容) 或Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容） Q 中和热：Q=n(H2O)（与酸、碱的用量没关） 【注意】依据单位判断究竟是热容仍是比热容。 3、步骤：阅读课本P3实验步骤 【沟通与议论】测得中和热为，小于，以为造成偏差的原由可能有哪些 1）量取溶液的体积有偏差 2）药品的采用不妥惹起的偏差 3）实验过程中有液体洒在外面 4）混淆酸、碱溶液时，动作迟缓 5）隔热操作不到位，以致实验过程中热量损失而以致偏差 6）测了酸后的温度计未用水冲洗而便立刻去测碱的温度，以致热量损失而惹起偏差。 -1 -1 NaOH溶液在以以下图所示的装置中进行中和反响。经过 【追踪训练】1、·L盐酸与·L 测定反响过程中放出的热量可计算中和 热。回答以下问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺乏的一 种玻璃仪器 是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反 应热数值 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 4）实验中该用·L-1盐酸跟·L-1NaOH溶液进行反响，与上述实验对比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述原由： 5）用同样浓度和体积的氨水取代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值 会；用LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会（填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 2、为了减小偏差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用?L—1的盐酸和?L—1NaOH 溶液，第二次是用?L—1的盐酸和?L—1的NaOH溶液。请你展望该同学两次测得的中和热 结果（相等或许不相等）。 3、为了测定酸碱反响的中和热，计算时起码需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积③比热容④反响后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反响前后温度变化⑦操作所需的时间 A、①②③⑥B、①③④⑥C、③④⑤⑥D、所有 4、以下说法正确的选项是  （） A、需要加热方能发生的反响必定是吸热反响 B、放热反响在常温下必定很简单发生 C、反响是吸热仍是放热一定看反响物和生成物