01M氢氧化钠标准溶液的配置.docx

0.1M 氢氧化钠标准溶液的配置 第一篇：0.1M 氢氧化钠标准溶液的配置 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液 〔一〕配 制 称取4.2g 分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1 升(约1 千克)。 〔二〕标 定 苯二甲酸钾〔分子量 204.23〕标定： 称取经 120℃枯燥过的分析纯苯二甲酸氢钾〔 KHC8H4O4〕4.0000g(四位有效数字)于 250ml 烧杯中，加蒸馏水 100ml,温热 使其溶解，参加酚酞指示剂 2～3 滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在 2 分钟内不变色为终点。 KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O N = G /〔V×0.2042〕 式中：N 标准氢氧化钠的当量浓度 G 苯二甲酸氢钾的重量〔g〕 V 耗用标准氢氧化钠溶液的体积 盐酸标定： 用移液管吸取已标定的 0.1N 盐酸溶液 25ml 于 250ml 的锥形瓶中，加蒸馏水 80ml，参加甲基橙指示剂 3～4 滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在 2 分钟内不变色为终点。 N =〔N1×25〕/ V 式中：N 标准氢氧化钠的当量浓度 V 耗用标准氢氧化钠溶液的体积 N1 标准盐酸的当量浓度 其次篇：标准溶液配置留意事项 溶液配制通则 分析试验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特别要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。 所用试剂的纯度应为分析纯或分析纯以上，依据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。 为保证试剂不受污染，应用清洁的牛角勺从中取出，绝不行用手抓取。 试剂结块可用干净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。 翻开易挥发的塞时不行把瓶口对准脸部。夏季由于室温高，中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间再翻开 瓶塞。放出有毒，有味气体的瓶子应当用蜡封口。 假设嗅试剂气味，可将瓶口远离鼻子，用手在上方扇动， 绝不行用舌头品尝试剂 所用天平的砝码，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。 配制硫酸，磷酸，盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不行在中配制，以免炸裂。 配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份渐渐倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。溶解氢氧化钠，氢氧化钾等时， 大量放热，也必需在耐热容器中进展。 用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌， 可以在热水浴中温热溶液，不行直接加热。易燃溶剂使用时要远离明 火。几乎全部的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作，为避开有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不行直接倒入下水道。 溶液要用带塞的盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。 每瓶试剂溶液必需有标明名称、规格、浓度、配制日期、有效期及配制人的标签。 6.1.应用纯水配制.(应符合 GB-6682《试验室用水规格》中三级水的规定。 除高氯酸外，均指 20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定，直 接制备和使用时假设温度有差异，应要求补正。标准滴定溶液标定，直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。 标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。 标准溶液的浓度为标准温度 20℃时的浓度,温度有差异需补 正.6.5.“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于 8 次,俩人各做 4 平行,4 次平行测定结果的极差与平行值之比不得大于0.1%.结果取平均值,浓度取四位有效数字.6.6.“标定”和“比较”法测浓度时, 两种方法测得的浓度之差不得大于 0.2%,以标定结果为准.6.7.滴定分析用标液在常温(15-25C)下,保存时间一般不超过 2 个月.当溶液消灭浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重配制。 6.8 当配制的标准溶液浓度与欲配制的浓度不全都时，可作调整， 调整计算公式如下： 〔1〕当C 已配>C 欲配时：V 欲加水?C 已配-C 欲配C 欲配C 欲配-C 已配?V 配制溶液剩余体积〔2〕当C 已配 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不大于 5%。浓度值取四位有效数字。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时应重标定。 碘量法反响时，溶液的温度不能过高，一般在15～20℃之间进展滴定。 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在６ｍ ｌ／ｍｉｎ－８ｍｌ／ｍｉｎ 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于０.５ｇ时，按准确至 0.00001ｇ称量；数值大于０.５ｇ时按准确至 0.000