20222化学初升高化学无忧衔接汇总（学生版）.docx

第一章 物质及其变化 第一讲 物质的分类 “温故” 一、物质的分类 树状分类法：如下图所示，根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象地叫树状分类法。 二、氧化物的定义： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 判断氧化物的“三要点”①只含两种元素②必有氧元素③化合物 三、金属氧化物的定义： 氧元素与另外一种金属元素组成的化合物。如CuO、Fe2O3等 四、非金属氧化物的定义： 氧元素与另外一种非金属元素组成的化合物。如CO2、SO2、P2O5等 学以致用 1．铝合金、氧化铝、碳酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A．单质、混合物、盐 B．混合物、盐、化合物 C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、氧化物、盐 2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ） A．②为含氧化合物、④为氧化物 B．①为单质、③为氧化物 C．④为单质、③为化合物 D．②为化合物、④为氧化物 3．有下列几种物质：① 空气 ②氧气③二氧化锰 ④高锰酸钾⑤ 氮气 ⑥ 氦气 ⑦ 水蒸气 ⑧铝箔。其中属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于单质的是___________；属于化合物的是_______；属于氧化物的是_____。属于非金属氧化物的是_________。 “知新” 一、物质的分类 1、同素异形体： 元素形成的几种 。 如：由碳元素形成的单质金刚石，石墨，C60 2、交叉分类法：对同一物质，从不同的角度对物质进行分类，如组成，性质等 从组成上看，Na2CO3属于盐。从组成的阳离子看，属于钠盐；从组成的阴离子看，属于碳酸盐。 二、氧化物根据性质分为：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物 类别 概念 举例 性质 酸性氧化物 能与 反应，生成 的氧化物。 CO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2 Mn2O7 ①与碱的反应 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ②与水的反应（部分不与水反应） CO2＋H2O=H2CO3 ③与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=Na2CO3 碱性氧化物 能与 反应，生成 的氧化物。 Na2O CaO MgO CuO ①与酸的反应 MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O ②与水的反应（部分） CaO＋H2O=Ca(OH)2 不成盐氧化物 既 反应 反应生成相应的盐的氧化物。 NO CO MnO2 两性氧化物 既 反应生成 又可以 反应生成 的氧化物。 Al2O3 ①与酸的反应 Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； ②与碱的反应 Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O 三、金属氧化物、非金属氧化物和碱性氧化物、酸性氧化物的区别和联系 1、大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 2、碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）。 3、酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。 4、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO），酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）。 四、酸、碱、盐的分类 1、酸的分类 ①根据组成元素 分类：无氧酸（如：HCl ）;含氧酸(如：H2SO4) ②根据每个分子 分类：一元酸（如：HCl，HNO3）;二元酸(如： H2SO4，H2CO3)；三元酸，多元酸 ③根据 分类：强酸（如：H2SO4，HCl，HNO3）;中强酸（如：H3PO4）;弱酸（如：H2CO3，H2S） 2、碱的分类 ①根据 分类：强碱(如：NaOH，KOH)；中强碱【如：Mg(OH)2】 ；弱碱【如：Cu(OH)2】 ②根据化学式中含 分类：一元碱【如：NaOH，KOH】；二元碱【如：Ca(OH)2，Ba(OH)2】；三元碱【如：Al(OH)3，Fe(OH)3】 3、盐的分类 ①根据是否是酸碱完全中和的产物分类： 多元酸碱 的产物【酸式盐，如：NaHCO3。碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3】 五、分散系及其分类 化学上将 物质以粒子形式分散到 物质中形成的混合物叫做 。分散系中被分散成粒