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走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义 第六讲 物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3 、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） （3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水 （4）酸+碱盐+水 （5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。 非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 （11）盐+盐两种新盐 交叉： （12）酸+碱氧盐+水 （13）碱+酸氧盐+水 （14）酸+盐新酸+新盐 （15）碱+盐新碱+新盐 （16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： <1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考） 答：制取： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。 因为难溶碱，故规律（15）不适用。 ∴ 只有如上7种制法。 制取： ① ② ③ 因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见） <2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： ① 强酸弱酸 如： ② 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 如： ③ 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： ④ 可溶性酸难溶性酸。 如： <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范围： （1）金属活动顺序： （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。 2、 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。 （2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。 （3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。 （4）酸中为强酸，为中强酸， 为弱酸。 （5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。 4. 复分解反应的发生条件 （1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一： ① 产生沉淀 ② 放出气体 ③ 生成难电离的水 （2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： ① 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，