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走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 第九讲 初中化学常见的几种题型总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2 ）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3 ）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4 ）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5 ）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思 路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分 别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混合物。 4 2 4 （2 ）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。 （3 ）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将 混合物先溶于水，加入适量 Na CO 溶液，得到 BaCO 和 NaCl 溶液。 2 3 3 BaCl + Na CO =BaCO ↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得 2 2 3 3 到 BaCl 溶液，CO 逸出。BaCO +2HCl =BaCl +H O+CO ↑。最后分别将NaCl 溶液和 BaCl 2 2 3 2 2 2 2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和BaCl2 固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点 是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法 分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 - NaCl 或 KNO 。我们只要把NaCl 溶液中的 Cl 检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 3 KNO3 溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂  + OH H 和 ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 - OH ：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 - Cl ：AgNO 溶液和稀 HNO ——有白色沉淀。 3 3 SO 2- ：BaCl 溶液和稀 HNO ——有白色沉淀。 4 2 3 CO2 3 ：稀HCl 和石灰水——有 CO2 ↑。 PO3 4 ：AgNO3 溶液——有黄色沉淀。 NH4+ ：强碱溶液（NaOH ）——有 NH3 ↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2 ）特征离子关系图 Mg2+ NH4+ Ag+ Cl- Ca2+ Cu2+ OH- H+ CO32- Mg2+ Fe3+ Ba2+ SO42- Cu2+ （3 ）物质鉴别的原则