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一. 初升高化学衔接班第 6 讲 专题六：物质的量 二. 教学目标： 1. 使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2. 使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3. 使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、 气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。 三. 知识要点 （一）物质的量及其单位 1. 物质的量（n ） （1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。 （2 ）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。 2. 摩尔（mol ）——物质的量的单位，简称摩 12 摩尔基准：把 0.012Kg （或12g） C 中所含的原子数目规定为 1mol。 3. 阿伏加德罗常数,符号为 NA 1mol 的任何粒子的粒子数目都约为 6.02×1023 。6.02×1023mol－1 叫做阿伏加德罗常数，符 号为 NA 。 摩尔在使用时应注意： （1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物 质。 （2 ）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。 4. 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（NA ）与粒子数（N ）之间的关系： N N n= A 变形形式：N=n ·NA 因为 1mol 12C 的质量是 12g， 所以 1molO 的质量是 32g，1molCO 的质量是44g 。同理 2 2 可以推知 1mol 任何其他微粒的质量。 结论：1mol 任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质 量或相对分子质量相等。 （二）摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g/mol （g ·mol－1 ）、Kg/mol （Kg ·mol－1 ） 4. 表示方法：M （H ）=1 g/mol ，M （SO42 －）=96 g/mol m 5. 物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系：M= n m 变形形式：m=n ·M ， n= M （三）气体摩尔体积 1. 物质体积的决定因素 粒子数 目的多少   粒子本身的大小  粒子之间的距离 物质体积的大小取决于  结论： （1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。 （2 ）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 通过上述分析可以看出在 101.3kPa，0℃时 1mol 气体体积基本相同，1mol 气体所占的体 积就叫做气体的摩尔体积。 2. 气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 －1 3 －1 符号：Vm ，常用单位：L ·mol 或 m ·mol V （2 ）气体摩尔体积（Vm ）、气体体积（V ）、气体的物质的量（n ）之间的关系：Vm= n （3 ）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离的大小。 （4 ）影响气体分子间平均距离的大小的因素：温度（T ）、压强（P ）