第二部分二氧化硫.ppt

第二部分二氧化硫;硫在氧气中燃烧：;一、二氧化硫的性质;一、二氧化硫的性质; 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 ;闻气味的方法：;2. 化学性质:;⑴ SO2与H2O 的反应:;;SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？;H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。; 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。;SO2 中的化合价是+4价：;SO2的还原性　　;SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。;b. 与卤素单质的反应:　;c. 与更强的氧化剂反应:　;SO2 中的化合价是+4价：;②SO2的氧化性——与H2S 的反应:;SO2 中的化合价是+4价：; SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。; SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。; 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？;Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白;二、二氧化硫的用途;1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。;2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定; 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？第二部分二氧化硫;硫在氧气中燃烧：;一、二氧化硫的性质;一、二氧化硫的性质; 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 ;闻气味的方法：;2. 化学性质:;⑴ SO2与H2O 的反应:;;SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？;H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。; 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。;SO2 中的化合价是+4价：;SO2的还原性　　;SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。;b. 与卤素单质的反应:　;c. 与更强的氧化剂反应:　;SO2 中的化合价是+4价：;②SO2的氧化性——与H2S 的反应:;SO2 中的化合价是+4价：; SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。; SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。; 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？;Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白;二、二氧化硫的用途;1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。;2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定; 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？