高考化学一轮专题练习题：物质结构与性质.docx

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 高考化学一轮专题练习题：物质结构与性质 1．（ ·陕西·长安一中三模）尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质半导体光催化材料。回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 (2)羰基锰[]的结构如图所示，配体为CO，则配体的电子式为___________，该结构中键与键个数比为___________。 (3)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构(水分子中O—H键省略，其他化学键用短横线“—”表示)___________。 (4)鉴定的特征反应如下所示： Ni2++2→+2H+ 将丁二酮肟加入溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是___________，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________。 (5)某镁铝尖晶石的晶胞由M区和N区组成，其结构如图所示，该化合物的化学式为___________，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度___________g/cm3 (列出计算表达式)。 2．（ ·陕西汉中·一模）根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题： (1)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。 ①基态铜原子的价层电子排布式为___。 ②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为__。 ③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是___。 ④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是__。 (2)比较熔点：AlCl3__AlF3(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因__。 (3)锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm3。 3．（ ·上海·模拟预测）I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示： 卤化物 沸点/℃ 12.5 90 完成下列填空： (1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为___________。 (2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断的键角为_____。属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：________。 II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下： (4)含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。 a.???????b. c.???????d. (5)向溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。 (6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应： 配平上述反应_____。该过程中被还原的元素是___________，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：___________。 4．（ ·广东广州·模拟预测）铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答以下问题： (1)基态Fe的价电子排布式为___________，其中未成对电子数目为___________。 (2)水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子 [Fe2(H2O)8(OH)2]4+。 ①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为___________，配体H2O的空间构型为___________，其键角___________109°28′(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。 ③用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，1mol中SCN-中含有的π键数目为___________NA。 (3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是___________。 (4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。下图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度