高三化学一轮复习 平衡常数应用 教学设计.docx

PAGE 4 教学设计 选考微专题复习平衡常数 一、教学目标 ?知识与能力：理解化学平衡常数的含义 ?过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态 ?情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用 ?二、教学模式： 启发、引导、讲练结合 ?三、重点、难点： 平衡常数的应用 四、教学过程： 【引入】浙江选考卷有关平衡常数的考查: [2015.10]30(3)其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。 则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。 [2016.4]30(2)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01 mol·Lˉ1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。 [2017.4]30(2)350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示) 设计意图：让学生感受平衡常数在选考中的重要性及常见的考查方式，直入主题。 【内涵与表达】列举常见各种不同的平衡常数的表达式。 请书写下列反应的平衡常数表达式: （1）Cl2 (aq)+ H2O H+ + Cl- + HClO K= （2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O K= 设计意图：借助各种不同类别的平衡常数表达式的书写，让学生对知识进行梳理，明白各种不同的平衡常数的表达式实际上是对平衡常数定义的应用。并且强调：表达式中，水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式,但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。 【体验与迁移】（K表达式的计算应用） 【例1】 25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）= 9：5， 此时溶液pH = 。(CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5) 【变式】在25℃时，将amol·L－1的醋酸溶液和bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离常数。 设计意图:电离平衡常数的计算应用。例题加变式，由易到难。 【拓展与提升 】 【例2】 列式计算25℃时H2A的Ka1和Ka2： ； 。 计算反应HA- + H2OH2A+OH-的平衡常数 。 【变式一】： M点和N点纵坐标的比值为 。 利用K判断溶液的酸碱性（判断盐类水解强弱）: 【变式二】：25℃时，NaHA的PH 7 利用K比较溶液中离子浓度大小: 【变式三】：等物质的量的Na2B和NaHB溶于水，所得溶液中的各离子浓度顺序由大到小的顺序为： 利用K判断溶液中的离子反应顺序: 【变式四】：Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至过量。依次书写相关离子方程式： 设计意图：平衡常数在物质百分率分布图中的应用：1、利用K判断溶液的酸碱性（判断盐类水解强弱）；2、利用K比较溶液中离子浓度大小；3、利用K判断溶液中的离子反应顺序。督促学生觉悟，不要死记硬背。 【内涵与表达】 【例3】一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图所示。 ⑴下列条件改变可使上述反应的平衡常数K增大的是（ ） A.通入CO2 B.升高温度 C.降低温度 D.通入Ar ⑵相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。 开始反应时V正 V逆（填＞、 ＜、﹦）。 设计意图：利用习题，帮助学生梳理出平衡常数只与温度有关。若反应为放热，则温度升高，K减小；