长春市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》提高练习(含答案解析).pdfVIP

一、选择题 1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 3 2 2 5 ① 1s 2s 2p 3s 3p ② 1s 2s 2p 3s 3p ③ 1s 2s 2p ④ 1s 2s 2p ，则下列有关的比较中正确的是 A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 答案： A 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 解析： 元素的基态原子的电子排布式中，① 1s 2s 2p 3s 3p 为 S，② 1s 2s 2p 3s 3p 为 P， 2 2 3 2 2 5 ③ 1s 2s 2p 为 N ，④ 1s 2s 2p 为 F。 【详解】 A ．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满 时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①， A 正确； B ．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半 径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④， B 不正确； C ．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞ ②， C 不正确； D ．F 没有正价， S 显 +6 价， N 、P 都显 +5 价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④， D 不 正确； 故选 A 。 2．有关等物质的量 12C 和 14C 原子，下列叙述正确的是 ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质 量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质 A ．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确 答案： C 【详解】 ①等物质的量的 12 14 C 和 C 原子，根据 N=n ·NA 可知原子数相同，①正确； ②在原子中质子数均为 6 ，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，② 正确； ③质子数决定元素的种类，二者质子数都是 6 ，故二者属于同种元素，③正确； ④因质量数分别为 12、 14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误； ⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为 6、8 ，则等物质的量时两种 原子的中子数不相等，⑤错误； ⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确； ⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正 确； 综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为 C 。 3．与元素的最外层电子数无关的是 A ．元素在周期表中的排列顺序 B．主族元素的化学性质 C．主族元素在周期表中处于哪个族 D．主族元素的化合价 答案： A 【详解】 A ．元素在周期表中的排列顺序是按照元素原子的核电荷数 (质子数 )递增排列，与元素的最 外层电子数无直接关系，故 A 符合题意； B ．主族元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，故 B 不符合题意； C ．最外层电子数 =主族序数，则主族元素在周期表中处于哪个族 与元素的最外层电子数 有关，故 C 不符合题意； D ．除 O 、F 元素以外，主族元素的最高化合价都与主族序数有关，最外层电子数 =主族序 数，即主族元素的最高化合价与最外层电子数有关，故 D 不符合题意； 答案选 A 。 4 ．X 、Y 代表两种非金属元素，