长春市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》提高练习(含答案解析).pdfVIP

一、选择题 1．原子序数为 x 的元素 E 在周期表中位于 A ，B ，C， D 四种元素中间 (如图所示 )，则 A ， B ，C，D 四种元素的原子序数之和不可能是 (镧系、锕系、 0 族元素除外 )( ) A ．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14 答案： B 【详解】 在 A 、B 、 C、 D 四种元素中，同周期的 A 、C 两种元素的原子序数之和为 2x ，又因同主族 各周期相邻的两元素之间的原子序数相差 8 、 18、32 。所以四种元素中，同主族的 B，D 两种元素的原子序数之和可能为 2x 、2x+10 或 2x+14 。则四种元素的原子序数之和可能为 4x 、4x+10 或 4x+14 ，只有选项 B 不可能。故合理选项是 B 。 2．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数 是周期序数的 2 倍，下列判断不正确的是 X W Y Z A ．最高正化合价： X ＜Y ＜Z B．原子半径： X ＜Y ＜Z C．气态氢化物的热稳定性： Z ＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y ＜Z 答案： B 【分析】 结合短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置可知， X 、W 处于第二周期、 Y 、Z 处于第三周期； Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍，则 Z 位于 ⅥA 族，为 S 元素，根 据相对位置可知 Y 为 P、X 为 C、W 为 F。 【详解】 A X Y Z C P S 4 5 6 X 、 、 、 分别为 、 、 元素，最高化合价分别为 + 、+ 、 + ，则最高正化合价： ＜Y ＜Z ，故 A 正确； B X Y Z C P S 、 、 、 分别为 、 、 元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数 越大，原子半径越小，则原子半径大小为： X ＜Z ＜Y ，故 B 错误； C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 S＜F，则气态氢化物的热稳定性： Z ＜ W ，故 C 正确； D 、Y 、Z 分别为 P、S 元素，非金属性 P＜ S，则最高价氧化物对应水化物的酸性： Y ＜Z， 故 D 正确； 故答案选 B 。 3．W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺 激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相 同。下列叙述正确的是 A ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物 答案： D 【分析】 W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体，此气体为 NO 2 ，由此得出 W 为氮元素， X 为氧元素； Y 的周期数是族序数 的 3 倍，则 Y 为钠元素； Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，则 Z 为氯元素。从 而得出 W 、X 、Y 、Z 分别为 N 、O、Na、Cl 。 【详解】 A ．W