长春市高中化学选修一第四章《化学反应与电能》提高练习(含答案解析).pdf

一、选择题 - 1．镁 空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，示意图如图。需向电池中加入适量 的水进行激活，电池才能工作。下列说法错误的是 A ．多孔活性碳材料作正极 B．电池工作时，电解质溶液中 OH - 的物质的量不发生变化 C．因为 Na 不与 KOH 反应，所以也可以用金属钠代替镁 - - 2 2 D．正极的电极反应为： O +4e +2H O=4OH 答案： C 【详解】 A ．Mg 为活泼金属，所以 Mg 被氧化作负极，通入氧气的一极为正极，即多孔活性碳材料 为正极， A 正确； 2 - 2 - ，Mg 为负极，负极反应为 2Mg- B ．该电池需加水激活，则正极反应为 O +4e +2H O=4OH - - 2 - 的物质的量不发生变化， B 正 4e +4OH =2Mg(OH) ，根据两极反应可知电解质溶液中 OH 确； C ．该电池需加水激活， Na 活泼性较强，会与水反应，所以不能用金属钠代替镁， C 错 误； - - ，D 正 D ．通入氧气的一极为正极，该电池需加水激活，则正极反应为 O2 +4e +2H 2O=4OH 确； 综上所述答案为 C。 2．下列化学转化能用于工业生产的是 A ．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．电解 NaCl 溶液制金属钠 C．二氧化碳和烧碱反应制纯碱 D．氯气与消石灰反应制漂白粉 答案： D 【详解】 A ． 工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高， 故 A 错误； B ． 电解氯化钠溶液时，阴极上是水电离出的氢离子得电子生成氢气，得不到金属钠，应 用电解熔融的氯化钠制备金属钠，故 B 错误； C ． 氢氧化钠成本高，不适宜工业生产，工业上用饱和食盐水和氨气、二氧化碳制备纯 碱，故 C 错误； D ． 工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故 D 正确； 故选 D 。 3．下列说法不正确的是 A ．Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀 C．测定硫代硫酸钠与硫酸反应的速率，可以通过生成 SO2 的体积计算得到 D．在测定镀锌铁皮厚度时，将镀锌铁皮与稀硫酸反应，到反应速率突然减小时，应立即 将未反应的铁片取出 答案： C 【详解】 A ．Cl - 容易被吸附在氧化膜上，把 Al 2O3 中的 O2- 替代下列，产生可溶性 AlCl 3，因而会破 坏铝表面的氧化膜， A 正确； B ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是 Fe 与杂质 C 及溶解在水膜中的 O2 构成原电池， Fe 作负 极失去电子发生氧化反应， O2 得到电子发生还原反应，导致金属的腐蚀，即主要是发生了 吸氧腐蚀， B 正确； C ．由于 SO2 气体易溶于水，且其体积受温度、压强的影响，不容易测量，因此在测定硫 代硫酸钠与硫酸反应的速率时，通常是通过产生 S 单质使溶液变浑浊的快慢来测量反应速 率， C 错误； D ．在测定镀锌铁皮厚度时，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，开始是镀层 Zn 与硫酸反应，由于 Zn 、Fe 活动性不同，因此与硫酸反应速率不同，到反应速率突然减小时，说明镀层 Zn 反 应完全，此时应立