(原创)化学必修二笔记大全.docxVIP

(原创)化学必修二笔记大全 化学必修二提纲第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构1.原子AZX原子核质子Z中子(A-Z)=N核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。2.核素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：一种原子。同位素：同种元素，不同核素。（质子数相同，中子数不同）特点①：化学性质相似，物理性质差别大②：自然界中，各同位素所占百分比不变10 0.210.8 =1/411 0.83.核外电子排布电子层：由里向外，由低到高层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）名称：K L M N O P Q排布规律：（1）由里向外，由低到高（2）最多2n2（3）最外层最多8个（4）次外层最多18个（5）倒数第三层最多32个十电子微粒原子：Ne分子：HF H2o NH3 CH4离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数短周期：1 2 3长周期：4 5 6 （7是不完全周期）族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）副族B：长周期元素组成（7）0族：第十八列ⅤⅢ族：8 9 10列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）AC Z DBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+│最低负价│= 83.离子半径特点（1）小（2）大（3）阴离子>原子>阳离子（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红铜Cu：蓝绿钾K：浅紫锂Li：深红钠Na第三节元素周期表的应用1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。3.同周期元素（从左到右）失电子能力下降，得电子能力增强，水化物碱性下降，酸性增强，气态氢化物稳定性增强，（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）金属性下降，非金属性增强4.同主族元素（从上到下）失电子能力增强，得电子能力下降，金属性增强，非金属性减弱5.应用ⅣB~ⅥB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）金属非金属分界：半导体（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）相对分子量小：地壳中多过渡元素：催化剂第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力（稀有气体为单原子分子，没有化学键）分类：离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）共价键：原子间共用电子离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO共价化合物：只有共价键 AlCl3、NH3·H2O、有机物（非金属氧/氢化物、所有酸）2.电子式共价键：极性（不同原子）非极性（同原子）离子键配位键3.化学键与能量变化化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧断旧键：吸收能量 E1成新键：放出能量 E1>E2 吸收能量（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。）放热：反应物热能>生成