人教版九年级化学上册第5单元1质量守恒定律共21张.ppt

质量守恒定律 课题一 第五单元 化学方程式 第一课时 ? 质量守恒定律 ? 化学反应遵守质量守恒定律的原因 ? 质量守恒定律的应用 写出下列反应的表达式（用符号） 1 、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜 2 、碳酸钠和盐酸 (HCl) 反应生成 氯化钠，水和二氧化碳 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 一、提出问题 化学变化前后物质的 总质量有什么关系？ 二、猜想与假设 ①反应后物质的总质量可能 ； ②反应后物质的总质量可能 ； ③反应后物质的总质量可能 ； 增加 不变 减少 三、设计方案 1. 磷燃烧反应前后质量测定 P + O 2 P 2 O 5 点燃 称量现象：反应前后天平 。 平衡 红磷 反应现象： 红磷燃烧冒 出大量白烟， 气球先变鼓， 后变瘪。 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 2. 铁与硫酸铜反应前后质量测定 称量现象：反应前后天平 。 平衡 反应现象： 铁钉表面出现 红色物质，溶 液颜色变浅。 实验结论 化学变化前后物质的总质 量（ ）。 质量守恒定律： 参加化学反 应的各物质 等于 生成的各物质 。 质量总和 质量总和 不变 1. 必须是质量总和相等，不能漏掉某一 种物质。如铁燃烧时，反应物除铁外 还有 ，即 铁的质量 + = 四氧化三铁质量。 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 ag ， 充分反应后称得试管中有 bg 剩余固体， 则 a b ，因生成物还有 。即 ag = bg + 。 使用质量守恒定律时要注意以下几点 O 2 O 2 质量 > O 2 O 2 质量 2. 必须参加了化学反应或是该化学反应 生成的物质质量。如蜡烛燃烧时，开始 蜡烛质量为 10g ，反应结束时蜡烛的质 量为 4g ，则参加反应的蜡烛质量是 。 在反应 A + B = C 中，测得反应前 C 的质 量 9g ，反应结束后 C 质量是 15g ，则该反 应生成 C 质量是 。 使用质量守恒定律时要注意以下几点 6g 6g 3. 质量守恒定律解释 前后物质 总质量相等。物理变化前后物质总质量 也不变，但不能用质量守恒定律解释。 4. 质量守恒定律适用于所有的化学反应， 无一例外。 使用质量守恒定律时要注意以下几点 化学变化 H H H H H H O O + H H 通电 O O 重新组合 水 氢气 + 氧气 通电 H 2 O 2 H 2 O 氢分子 氧分子 氢原子 水分子 氧原子 化学反应遵 守质量守恒 定律的原因 质量守恒的原因 化学反应的过程：反应物的 分 解成 ， 再重新组合生 成新的分子，新分子构成新物质，或 由 直接构成新物质的过程。 所以化学反应前后： 原子的种类 ， 原子的数目 ， 原子的质量 ， 所以物质的总质量不变。 分子 原子 原子 原子 不变 不变 不变 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 原子种类 E. 分子个数 F. 原子个数 G. 物质总质量 化学变化前后一定不变的有 。 化学变化前后一定改变的有 。 化学变化前后可能改变的有 。 A C E BDFG 碳酸钠和盐酸反应前后质量测定 用此反应验证质量守恒定律应在 的装置 中进行。 反应现象： 。 称量现象：反应前 后天平 ， 该反应是否 遵守质量守恒定 律 ，原因 是 。 不平衡 遵守 生成 CO 2 逸 散到空气中 密闭 Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 冒出大量气泡 镁燃烧前后质量测定 Mg + O 2 MgO 点燃 称量现象：反应前后天 平 ，该反应是否遵 守质量守恒定律 ， 原 因 。 用此反应验证质量守恒定 律应在 装置中进行。 不平衡 遵守 部分 MgO 以白烟的形 式逸散到空气中 密闭 现象 : 。 发出刺眼白光，冒出大量白烟 燃烧 利用有 气体参加 或有 气体生 成 ( 或烟生成 ) 的反应验证质 量守恒定律时，一定要在 的容器中进行。 结论 密闭