化学平衡知识归纳总结(总).docVIP

. . 化学平衡知识归纳总结 一、化学平衡 化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。 注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题： （1）研究对象：一定条件下的可逆反应 （2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡） （3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征： （1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。 （2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 （3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。 （4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。 （5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。 （6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。 可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V正=V逆≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。 基本依据 间接（衍生）的依据 V正=V逆 直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质同时生成或消耗，且两者的速率数值之比等于化学方程计量数之比）。 从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。 从断键角度描述：如H2+I2==2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的同时，形成一个H-H键或断裂2个H-I键。 从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系的温度不变。 各物质的百分含量保持不变 反应混合物中各物的物质的量的浓度不变 反应混合物中各物质的质量分数，体积分数（对气体物质而言）不变。 反应混合物中某一种反应物的转化率或生成物的产率等保持一定。 若某组分有颜色，体系的颜色不再改变时一定平衡。 对于反应mA(s)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，气体的量不变，恒容时气体的密度不变，可以表明反应达到化学平衡状态。 等效平衡 1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 2、等效平衡规律 （1）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 （2）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同） （3）在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 习题 1、可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应以达到平衡状态的是（ ） A 3V正（N2）=V正（H2） B V正（N2）=V逆（NH3） C 2V正（H2）=3V逆（NH3） D V正（N2）=3V逆（H2） 2、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥ 3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2mol