高中化学-盐类水解的应用课件-新人教版选修4.ppt

影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 盐类水解的应用 巩固练习 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 谢 谢 大 家!再 见 ! 8、化肥的合理使用 如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- ＋ NH4+= NH 3↑＋ HCO3 - 造成氮的损失。 9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-) AB ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① 练习： 3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？ * 第三课时 盐类水解的应用 盐类的水解 的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 复习 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 酸+碱 盐+水 中和 水解 水解反应与中和反应的关系: 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-) 盐本身的性质: ---------越弱越水解 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ——浓度越稀越水解． ——温度越高越水解． 外 因——化学平衡移动原理 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热) 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用： 问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？ 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发