高一化学必修1同步课件之第二章第二节.ppt

第二节 离 子 反 应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 一、电解质 1.电解质和非电解质的定义 (1)电解质：在_________或熔融状态①下_________的_______。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质：___、___、___、水及大多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精 等大多数有机化合物②。 水溶液里 能够导电 化合物 酸 碱 盐 二、电解质的电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_____________的过程。 2.电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示_____过程的方程式。 (2)写出①HCl、②NaOH、③NaCl的电离方程式： ①_____________ ②_______________ ③_______________ 自由移动离子 电离 HCl====H++Cl- NaOH====Na++OH- NaCl====Na++Cl- 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子________的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子_________的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (3)盐：电离时生成___________(或铵根离子)和___________的 化合物。 如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。 全部是H+ 全部是OH- 金属阳离子 酸根阴离子 【思考辨析】 1.判断正误 (1)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。( ) 分析：电解质必须是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物。 (2)蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电，蔗糖是非电解质。 ( ) 分析：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解 质。 × √ (3)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。( ) 分析：KNO3晶体中存在K+、 ，但不能自由移动，故不导 电，但KNO3晶体溶于水或熔融状态时能导电，故KNO3是电解质。 (4)氯化钡的电离方程式是BaCl2====Ba2++ 。( ) 分析：正确的电离方程式是BaCl2====Ba2++2Cl-。 × × 2.问题思考 (1)电解质在通电时才能发生电离吗？ 分析：电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动 的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电 离。 (2)盐是电解质，在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子， 这种说法对吗？ 分析：不对。如：NH4Cl、NH4NO3等，也属于盐类，但其发生电 离时没有电离出金属阳离子。 【知识链接】 ①熔融状态 常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫做该物质的熔融状态。 ②有机化合物 含碳元素的化合物属于有机化合物，但碳、碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等例外。 电解质和非电解质的正确理解 1.研究对象：电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 如①铜、石墨能导电，但二者是单质，不属于电解质；②盐酸、氯化钠溶液导电，但盐酸、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。 2.导电条件：电解质在“溶于水”或“熔融状态”时能够导电，两个条件具备其一即可。 如①氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质；②HCl在熔融状态下不导电，但溶于水时能够导电，故氯化氢是电解质。 3.导电本质：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。 如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子的原因，实际上二氧化碳属于非电解质。 【知识备选】溶液导电性强弱及与电解质的关系 (1)溶液导电性强弱的影响因素：溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及离子所带电荷的多少。离子浓度越大，带电荷越多，则溶液的导电性越强。 (2)酸、碱及盐的导电性： ①强碱、盐 强碱、盐在固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电； ②酸 酸呈固态或液态时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，故能导电。 【学而后思】 (1)在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离