高一化学必修1课件第二章复习.ppt

第二章《化学物质及其变化》  离子方程式的书写 步骤: 1、写 2、改 3、删 4、查 NaOH+HCl=NaCl+H2O 删:即删去方程式两边不参加反应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2OOH-+H+=H2O 查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2++AgFe3++Fe=2Fe2+ 探 究 分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示? 离子共存问题 能反应则不能大量共存，常见如下反应： 不能大量离子共存 * 　 对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 氧化物 盐 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 化学反应 按反应前后种类、类别分类 按得氧，失氧分类 化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AB+C 复分解反应AB+CD=AD+BC 氧化反应 还原反应 分类的方法： 交叉分类法 能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。 分类的意义： 树状分类法 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 把事物认识得更加深刻，促进科学发展 九种分散系（分类） 分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分散质的作用，称做分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型： 有色玻璃、合金 固 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 液 泡沫塑料 固 汽 糖水、油漆 液 固 牛奶、酒精的水溶液 液 液 泡沫 液 汽 烟灰尘 汽 固 云、雾 汽 液 空气 汽 汽 实 例 分散剂 分散质 分散系的分类 泥浆水 不稳定、不均一 100 nm 浊液 豆浆 较稳定、均一 1 ~ 100 nm 胶体 饱和NaCl溶液 稳定、均一 1 nm 溶液 举例 主要特征 分散质粒子大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 当分散剂是水或其它液体时 小结： 三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。 区别溶液和胶体。 丁达尔效应： 丁达尔现象产生的原因： 丁达尔现象的应用： 夜晚用手电筒照射夜空 放电影时,放映室射到银幕上的光柱 光线 透过树叶间 的缝隙射入 密林中 ？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 离子反应 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 3.强弱电解质的区别。 弱电解质 强电解质 化合物类型 物质类别 溶液里粒子 电离程度 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 二、强电解质和弱电解质 讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是否属强电解质? 小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 离子反应 : 就是有离子参加或生 成的反应 复分解反应的条件: 生成沉淀 生成气体 生成水 离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子 优 点: 能揭示反应的实质 三、离子反应 离子反应的条件： ①生成沉淀(生成更难溶的物质)； ②离子之间结合成气体挥发掉； ③离子之间结合成难电离的