关于Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论.ppt

* 关于Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论 在化学性质上，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。有的学生可能认为这是一个难理解的问题。因为，表面上，从原子的结构看，Cu、Ag、Au的s轨道未充满，而Zn、Cd、Hg的s亚壳层是完全封闭的；从周期系看，Zn、Cd、Hg与Cu、Ag、Au互为邻居，而Zn、Cd、Hg分别位于Cu、Ag、Au的右边，因而Zn、Cd、Hg原子的有效核电荷更高，半径更小，把持电子的能力更强，应该更不活泼，怎样理解Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的活泼性? 当然，学生在这里是把元素单个原子的性质和元素单质的性质弄混淆了。前面对Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg所进行的电子结构和周期系递变关系所进行的分析，是从微观的角度来分析单个原子的性质。而单质的性质却与由原子构成分子或晶体的方式即化学键有关。例如，由磷原子可以形成白磷、红磷和黑磷，它们的性质相互相差甚远，同样道理，由金属原子构成的金属固体，其性质应决定于金属键和金属晶格的性质。 事实上，就单个原子而言，Cu、Ag、Au确实比Zn、Cd、Hg活泼。 比较一下Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的电离能就能看到这点： In/kJ?mol－1 I1 I2 I3 I1 I2 I3 I1 I2 I3 Cu 745 1958 3554 Ag 731 2073 3361 Au 890 1978 Zn 906 1733 3833 Cd 868 1631 3616 Hg 1007 1810 3300 相应于电离出s电子的I1和电离出d电子I3，Cu、Ag、Au都比Zn、Cd、Hg的值小，说明前者的原子把持外层电子的能力比后者小，即前者电离出相应的外层电子比后者容易。I2的次序相反是由于Cu、Ag、Au是电离出一个d电子的电离能而Zn、Cd、Hg是电离出第二个s电子的电离能的缘故，理所当然后者的I2应比前者小。 因此，就单个原子考虑，Cu、Ag、Au的金属性比Zn、Cd、Hg强，这个事实与从原子结构所作的推断相一致。 而就金属单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。 金属Zn比金属Cu活泼的重要事实是Zn能从盐酸中置换出H2，而Cu则不行，且在金属活动顺序中已知有如下的顺序： Zn Cd H Cu Hg Ag Au 即Zn位于Cu之前，Cd位于Ag之前，Hg位于Au之前。 下面用热力学来探讨造成这种活泼性差异的原因。 从酸中置换出H2的反应可写成: M(s)＋2H＋(aq)＝H2(g)＋M2＋(aq) 把这个反应设计成一个原电池，则 △rGmθ＝－2FEθ 当忽略过程的熵变时有 △rHmθ≈－2FEθ △rHmθ的值越小，说明置换反应趋势越大，意味着M的金属性越强。 －2△IHmθ(H) 2H＋(g) ────→ 2H(g) －2△hydHmθ(H+, g) －2△atmHmθ(H2, g) M(s) ＋ 2H＋(aq) ────→ H2(g) ＋ M2＋(aq) △atmHmθ(M, s) △hydHmθ(M2+, g) M(g) ───────────────→M2＋(g) △rHmθ(电池) △I(1＋2)Hmθ(M，g) △rHmθ(电池)＝(△atmHmθ＋△I(1+2)Hmθ＋△hydHmθ)M) －2(△atmHmθ＋△IHmθ－△hydHmθ)H 对于不同金属的上述反应，－2(△hydHmθ＋△IHmθ－△a