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第二节 离子反应（1） 【学习目标】 1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1． 电解质、非电解质的判断 2． 电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1．在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。 【课堂练习】 1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 AUTONUM \* GB2 NaCl溶液是电解质。 AUTONUM \* GB2 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 AUTONUM \* GB2 酸碱盐都是强电解质。 AUTONUM \* GB2 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 AUTONUM \* GB2 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2． 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A．乙醇 B．KNO3晶体 C．铜 D．CO2 3． 下列常见物质中 ①H2O ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1． 电离：________________________________________________的过程。 2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】 1． 下列物质中导电性最差的是 ( ) A． 熔融的NaOH B． 石墨棒 C． 盐酸 D． KCl固体 2． 电解质是（ ） A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类 3． 下列物质属于电解质的是 （ ） ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤ 4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是 （ ） A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl 5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 6． 下列物质 ①铁片 ②液态的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于电解质的是_________________。 （3）以上物质中属于非电解质的是________________。 （4）以上物质中