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2018初中化学知识点大全【中考必备】
莘莘学子金榜题名
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2018年初中化学知识点大全
(一) 推断题解题技巧
看其颜色 ,观其状态 ,察其变化 ,初代验之 ,验而得之。
1. 常见物质的颜色 :多数气体为无色 ,多数固体化合物为白色 ,多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色 :
黑色 :MnO2 、CuO 、Fe3O4 、C 、FeS(硫化亚铁)
蓝色 :CuSO4?5H2O 、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液 、 液态固态O2(淡蓝色)
红色 :Cu(亮红色) 、Fe2O3(红棕色) 、红磷(暗红色)
黄色 :硫磺(单质S) 、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色 :FeSO4?7H2O 、含Fe2+ 的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体 :N2 、CO2 、CO 、O2 、H2 、CH4 有色气体 :Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体 :NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色) 、SO2 有臭鸡蛋气味 :H2S
3. 常见一些变化的判断 :
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有 :BaSO4 、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀 :Cu(OH)2 、CuCO3 ③ 红褐色沉淀 :Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀 ,但在空气中很快变成灰绿色沉淀 ,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的 :不溶的碳酸盐; ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的 :不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系 :
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 :
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸 :(各元素的化合价不变)
CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系 :
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水 :
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱 :(生成的碱一定是可溶于水 ,否则不能发生此反应)
K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水 :
Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么 ,要做的是什么 ,这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净 ,除去常见杂质具体方法 :
① 除水蒸气可用 :浓流酸 、CaCl2固体 、碱石灰 、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气 ,有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等;
② 除CO2可用 :澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2) 、NaOH溶液 、KOH溶液 、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用 :AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl) 、石灰水 、NaOH溶液 、KOH溶液;
除气体杂质的原则 :用某物质吸收杂质或跟杂质反应 ,但不能吸收或跟有效成份反应 ,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方 :
①防爆炸 :点燃可燃性气体(如H2 、CO 、CH4)或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前 ,要检验气体纯度。
②防暴沸 :稀释浓硫酸时 ,将浓硫酸倒入水中 ,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒 :进行有关有毒气体(如 :CO 、SO2 、NO2
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