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高二上化学期末复习题
新高2012级高二上期末
选择题(1-12每小题2分,13-18每小题3分;每小题只有一个选项符合题意。)A....下列比较正确的是
A.原子半径:Al>Na>K B.电负性:F> O > N
C.离子半径: D.
4、在的密闭容器中,可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键
B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2
C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2D.混合气体的压强不再改变下列事实与氢键无关的是
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B. H2O比H2S稳定
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D.冰的密度比液态水的密度小
反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A.⑥⑦⑨ B.①⑤⑨ C.①④⑤⑦ D.①④⑤⑨
根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是 ( )
A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水 B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4
C.碘易溶于苯,微溶于水 D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4
............一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5 s B.等于10 sC.大于10 s D.小于10 sH3PO4 > HClO ,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
14、拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ /mol ,下列说法中正确的是
A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N键能约为946 kJ/mol
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点的高低:>邻羟基苯甲酸 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,放出热量多?B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同?C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=?2H2O(l)??△H=-285.8kJ/mol?
D.在稀溶液中,H+(aq)?+?OH-(aq)?=?H2O?(l)???△H=57.3kJ/mol,若将0.5?mol?浓硫酸与1mol?氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
1在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的质量分数变大 D.a<c+d
1下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C.金属晶体中,以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
1.对于可逆反应A()+B()C()+D()反应过程中,其他条件不变时,产物D
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