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鹏峰中学化学必修2专题1测试 2007-3-15 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S：32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、单选择题（本题共有1小题，每小题3分，共分。） NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ） A． H2O、CO2 。B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl ．．．．．．．可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ） A．．．．1个或2个电子的元素是　 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 8．下列物质的电子式书写正确的是 （　 　） 9．下列顺序不正确的是（ ） A．Na+K+Cl-S2- B．HIHBrHClHF C．H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D．KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 10．下列说法正确的是 ( ) A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．两个原子之间的相互作用叫化学键 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 (℃) 801 712 782 -68 沸点(℃) 1465 1418 1600 57 11．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 （ ） A． B． C． D． 12．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 13． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A． N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１ aXn－和bY+两种离子它们的电子层结构相同下列关系式或化学式正确的是A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=bm D． 氧化物YOm A．原子半径 A＞B＞D＞C B．．．C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构 班级： 姓名： 号数： 成绩： 18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( ) A．BeNa、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 一、单选题：（将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题（本题共有5小题，共46分） 19．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 互为同分异构体的是_____________ ， 互为同位素的是______， 互为同素异形体的是__________， 是同一物质的是__________。BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下 列要求回答：（填序号） （1）熔