考点59 氧化还原反应滴定2019年高考化学必刷题.docx

考点五十九氧化还原反应滴定

亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：

2 2 3已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2?3H2O；高于38℃时析出的晶体是NaClO；高于60℃时，NaClO 分解成NaClO 和NaCl

2 2 3

写出“反应”步骤中的还原产物： 。

“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为：

2“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。写出此吸收反应的离子方程式：

2

“结晶、干燥”获得NaClO2产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④

38℃~60℃干燥，得到产品。

2Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO—存在于中性溶液中；

2

②2NaSO＋I=NaSO＋2NaI。

22 3 2 24 6

取0.5L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出

ClO2与碘化钾反应的化学方程式： 。

向（5）所得溶液中滴加5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。

滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是 。

2 2 2【答案】ClO2Na2CO3溶液、NaOH溶液2ClO＋HO＋2OH—=2ClO2—＋2H2O＋O2用38℃—60

2 2 2

涤2ClO＋2KI=2KClO＋I0.135ClO—在酸性环境中又将I—氧化为I，淀粉遇I

变蓝色

2 2 2 2 2 2

臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

NO3-中心原子轨道的杂化类型为 ；SO42-的空间构型为 （用文字描述）。

Fe3+基态核外外层电子排布式为 。

臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为 。(4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 。

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是 ；

③该实验中可选用 (填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为 。

2④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O，不然会使滴定结果偏 (填“低”或

2

“高”)。

【答案】sp2（正）四面体形3d52OCN—+2OH—+3O3=2CO

2一+N+3O+HOHO+O+2KI═O+I

+2KOH碱式

滴定管淀粉0.0112ac/V偏高

3 2 2 2 2 3 2 2

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓

度。

I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 （填序号）。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是 （填名称）。

如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将 （填

“偏大”或“偏小”）。

II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4