图谱分析-红外光谱2.pptx

3.14羰基化合物;电子的吸引效应(诱导效应)

共振效应

氢键;酸酐;酮的吸收频率低于醛，这是由于酮比醛多连接了一个烷基，烷基同氢原子相比是供电子基团，它向C=O提供电子。

烷基的供电子效应减弱了酮的C=O强度，降低了弹力常数和吸收频率。;A.影响C=O伸缩振动的因素;转动异构体;?,?-不饱和酮

1715→1690cm-1;2环大小的影响;3?-取代效应;4氢键的作用;B.醛;图3.45安息香醛的红外光谱图;图3.44巴豆醛红外光谱图;C.酮类;图3.47苯乙酮的红外光谱图;共轭;环酮(环张力);?-二酮(1,2-二酮);分子内氢键&共振效应使得C=O的吸收带移至1622

O-H,伸缩振动，弱峰,较宽,3200-2400cm-1.

烯醇式和酮式的C=O的吸收峰大小决定于各自在平衡时所占的比例。

氢键的形成：烯醇式中C=O1640-1670cm-1；酮式（双峰）1730-1695cm-1.;?-卤酮;对临近C=O的CH3在1370cm-1有中等强度的吸收峰（对称弯曲振动）。这些CH3吸收强度比烃中强。;D.羧酸;图3.53苯甲酸的红外光谱图;E.酯类;图3.54丁酸乙酯的红外光谱图;图3.56苯甲酸甲酯的红外光谱图;图3.55甲基丙烯酸甲酯;C=C碳碳双键和酯上C-O单键的共轭;氢键作用;环酯(内酯);图3.59γ-丁内酯的红外光谱图;?-卤化酯

?-C被卤化，将导致C=O伸缩振动的频率增加。

?-酮化的酯

通常在主要在1735cm-1吸收带上出现一个肩峰或一个更宽的单峰;酯中C-O伸缩振动 ;F.酰胺类;图3.61N-甲基乙酰胺;图3.60丙酰胺的红外光谱图;C-N伸缩振动 ;G.酰氯;图3.63苯甲酰氯的红外光谱图;H.酸酐;3.15胺类;图3.66二丁胺的红外光谱图;图3.65丁胺的红外光谱图;图3.68N-甲苯胺的红外光谱图;图3.67三丁胺的红外光谱图;3.16腈、异腈酸、异硫腈酸和亚胺;图3.70苯甲精的红外光谱图;图3.69丁腈的红外光谱图;图3.71异硫氰酸苄酯的红外光谱图;图3.73硝基苯的红外光谱图;3.18羧酸盐,铵盐和氨基酸;铵盐 NH4+,RNH3+,R2NH2+,R3NH+;作为两性离子(内盐)，其图谱表现出羧酸和伯氮的特征

氨基酸NH3+s的伸缩振动(非常宽),3100-2700cm-1

N-H弯曲振动,1610cm-1(反对称),1500cm-1(对称)

COO-伸缩振动,1600cm-1(反对称),1400cm-1(对称);图3.74亮氨酸的红外光谱图;3.19含硫化合物;砜

S=O 伸缩振动, 1300cm-1,强吸收(反对称) 1150cm-1,强吸收(对称);图3.76本磺酰氯的红外光谱图;图3.77甲基p-甲苯磺酸盐的红外光谱图;磺酰胺

(固态) ;图3.79氨苯磺胺的红外光谱图;3.20含磷化合物;3.21烷基卤素和芳香环卤素;图3.80四氯化碳的红外光谱图;3.22红外谱图解析;2.先观察官能团区，找出存在的官能团，再看指纹区。如果是芳香族化合物，应定出苯环取代位置。

3.根据官能团及化学合理性，拼凑可能的结构。

4.进一步的确认需与标样、标准谱图对照及结合其它仪器分析手段得出的结论。;例4C5H12O;例5C3H3Br;例6C5H8O;例7C10H14;*例8C7H9N;例9C7H8O;例10C9H10O;例11C9H10O;例13C8H11N;例14C5H10N2;例12C4H4O3